L'aluminium (ou l'aluminum ; voir les variations d'orthographe) est un élément chimique du groupe borate avec le symbole Al et le numéro atomique 13. C'est un métal blanc argenté, doux, non magnétique, ductile. L'aluminium est le troisième élément le plus abondant (après l'oxygène et le silicium), et le seul métal, dans la croûte terrestre.
L'aluminium possède trois électrons périphériques ([Ne] 3s² 3p¹) et agit presque toujours à l'état +3, avec une électronégativité modérée (1,61) et des liaisons ionico-covalentes mixtes. C'est un métal très réducteur qui devrait se corroder instantanément, mais une fine couche d'alumine (Al₂O₃) le passivate, le rendant résistant : c'est pourquoi les canettes ne se dissolvent pas. Avec des acides et des bases forts, la couche cède et il réagit violemment, et son oxyde est amphotérique.
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Dans l'air, il forme instantanément une couche invisible d'alumine de quelques nanomètres qui ralentit la corrosion. Cependant, la poudre fine brûle de manière explosive : c'est un propergol solide pour fusées.
2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O → 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂
La soude dissout la couche protectrice et le métal libère de l'hydrogène avec effervescence, formant de l'aluminate. C'est la preuve de son caractère amphotérique : il réagit avec les acides et les bases.
2 Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Fe
Thermite : l'aluminium vole l'oxygène de l'oxyde de fer, libérant une chaleur extrême (~2 500 °C) qui fait fondre le fer. Il est utilisé pour souder les rails, et, malheureusement, dans les munitions incendiaires.
2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃
Avec les halogènes, il réagit avec énergie, donnant des halogénures covalents qui fument dans l'air humide. Le chlorure d'aluminium est un catalyseur clé dans la pétrochimie et la synthèse organique.
| Composé | Formule | Utilisation ou importance |
|---|---|---|
| Alumine (oxyde d'aluminium) | Al₂O₃ | Abrasifs, céramiques, rubis et saphirs |
| Hydroxyde d'aluminium | Al(OH)₃ | Antiacides, vaccins (adjuvant) et papier |
| Chlorure d'aluminium | AlCl₃ | Catalyse pétrochimique et antitranspirants |
| Sulfate d'aluminium | Al₂(SO₄)₃ | Purification de l'eau potable et tannage |
| Cryolite | Na₃AlF₆ | Fluidant pour la production d'aluminium métallique |
Tout l'aluminium naturel est aluminium-27 (²⁷Al), avec 14 neutrons : il est mono-isotopique. L'aluminium-26 (²⁶Al), radioactif avec une demi-vie de 717 000 ans, est formé par les rayons cosmiques et a chauffé les premiers planétésimaux ; sa désintégration en ²⁶Mg permet de dater le premier système solaire.
C'est le métal le plus abondant de la croûte (~8 %), mais il n'apparaît jamais sous forme native : il est toujours oxydé. La bauxite est le minerai principal, ainsi que les argiles et les feldspaths. On l'obtient par le procédé Bayer (alumine pure) suivi de l'électrolyse Hall–Héroult dans la cryolithe fondue, qui consomme d'énormes quantités d'électricité : le produire, c'est de « l'électricité solidifiée ».
À l'époque de Napoléon III, l'aluminium valait plus cher que l'or et était réservé à la couverts royale. En 1886, Charles Martin Hall et Paul Héroult, âgés de 22 ans et indépendamment, inventent l'électrolyse dans la cryolithe qui réduit le coût du métal d'un facteur mille. Il doit son nom à l'alun romain alum. Aujourd'hui, c'est le métal non ferreux le plus utilisé sur la planète.
Avions, canettes, cadres, câbles haute tension et papier cuisson : léger, conducteur et recyclable à 100 % avec seulement 5 % de l'énergie nécessaire à la production d'aluminium primaire.
L'alumine sert d'abrasif et de céramique ; l'hydroxyde d'aluminium entre dans les antiacides, les vaccins comme adjuvant et le papier ; le chlorure d'aluminium catalyse la pétrochimie et entre dans les antitranspirants ; le sulfate purifie l'eau potable et sert au tannage ; la cryolithe est le fluidant de l'électrolyse de l'aluminium.
L'aluminium n'a pas de rôle biologique connu chez l'homme et est considéré comme peu toxique par ingestion en quantités normales.
Le métal aluminium est stable et peu réactif. Les poudres fines d'aluminium sont inflammables et peuvent exploser en suspension dans l'air. Porter des équipements de protection lors de la manipulation de poudres.
À recycler en déchetterie, surtout s'ils sont anodisés ou revêtus. L'aluminium non traité peut transférer de petites quantités dans les aliments lorsqu'il est cuit longtemps avec des ingrédients acides comme la tomate, le citron ou le vinaigre. Pour minimiser cette migration, il est conseillé d'éviter de conserver des aliments acides dans des récipients en aluminium non protégés et de remplacer les ustensiles très rayés ou détériorés. Les preuves disponibles ne soutiennent pas de relation de causalité entre les ustensiles en aluminium et la maladie d'Alzheimer.
L'aluminium allie légèreté, résistance à la corrosion, malléabilité et une bonne barrière contre la lumière, l'oxygène et l'humidité. Ces qualités en font un matériau idéal pour les canettes de boissons, les barquettes, le papier cuisson et les contenants alimentaires. De plus, il peut être laminé en feuilles très minces sans se briser et peut être recyclé à plusieurs reprises sans perdre de qualité. Sa faible densité réduit également le poids du transport et de l'emballage, ce qui est pertinent dans la logistique, l'aviation et l'emballage.
L'aluminium est beaucoup plus léger que l'acier et résiste mieux à la corrosion dans les environnements humides car il forme une couche d'oxyde protectrice. L'acier est généralement plus dur, plus résistant aux chocs et moins cher pour de nombreuses applications structurelles. C'est pourquoi l'aluminium prédomine en aéronautique, transport, canettes et profilés légers, tandis que l'acier est courant dans la construction, les machines et les outils. Le choix dépend du poids, du coût, de la charge et de l'exposition environnementale requise.
Outre les emballages, l'aluminium est utilisé dans les carrosseries et composants automobiles, les structures d'aéronefs, les fenêtres, les portes, les câbles électriques, les radiateurs, les vélos, les appareils électroménagers et la batterie de cuisine. Sa combinaison de légèreté, de conductivité électrique et de résistance à la corrosion le rend très polyvalent. Dans la construction, il est utilisé dans les profilés et les façades ; dans l'électronique, pour les dissipateurs thermiques. Il forme également des alliages avec le cuivre, le magnésium, le silicium ou le zinc pour améliorer la résistance et la dureté.
Oui. L'aluminium est l'un des matériaux les plus recyclables car il peut être fondu et transformé en nouveaux produits sans perte significative de propriétés. Le recycler nécessite beaucoup moins d'énergie que de produire de l'aluminium primaire à partir de la bauxite. Pour faciliter le processus, les canettes et les barquettes doivent être vidées et, si possible, rincées avant d'être placées dans le conteneur correspondant. Les contenants avec des restes de nourriture, des plastiques ou des adhésifs peuvent compliquer le recyclage.
L'aluminium s'oxyde, mais ne se corrode pas de la même manière que le fer. Lorsqu'il entre en contact avec l'air, il forme rapidement une fine couche d'oxyde d'aluminium qui adhère à la surface et protège le métal intérieur. Ce film est presque invisible et empêche toute détérioration ultérieure. Le fer, en revanche, forme un oxyde poreux qui se détache et permet à la corrosion de progresser. C'est pourquoi l'aluminium est si durable à l'extérieur et dans les environnements humides.
Oui. L'aluminium ne se trouve pas normalement dans la nature sous forme de métal pur, mais dans des minéraux, et la bauxite est la principale matière première pour l'obtenir. Grâce au procédé Bayer, l'alumine est extraite de la bauxite, puis le procédé Hall–Héroult sépare l'aluminium métallique par électrolyse. C'est un processus gourmand en énergie, ce qui explique l'importance environnementale et économique du recyclage. L'aluminium recyclé réduit considérablement la demande d'extraction et d'électricité.
Principales sources consultées : PubChem, Royal Society of Chemistry, NIST, IUPAC. Dernière révision : novembre 2026.