Aquí encontrarás los términos clave y sus definiciones relacionados con la tabla periódica de los elementos, explicados de forma sencilla y clara. Utiliza el menú de las iniciales y el buscador para encontrar conceptos.
Cantidad relativa de un elemento presente en un entorno determinado, como la corteza terrestre, los océanos, la atmósfera o el universo. Puede expresarse de distintas maneras, por ejemplo, como proporción en masa o como proporción del número de átomos respecto al total considerado. La abundancia de un elemento varía según el entorno estudiado.
Elemento químico perteneciente a la serie de los actínidos, que comprende los elementos del actinio (Ac, número atómico 89) al lawrencio (Lr, número atómico 103). Estos elementos pertenecen al bloque f y presentan propiedades químicas relacionadas con el llenado de los orbitales 5f, aunque existen excepciones en sus configuraciones electrónicas. Todos los actínidos son radiactivos.
Cambio energético asociado a la incorporación de un electrón por un átomo neutro aislado en fase gaseosa, que forma un ion negativo. Cuando el proceso libera energía, el sistema pierde energía; cuando requiere energía, el sistema gana energía. El signo asignado a la afinidad electrónica depende de la convención utilizada, por lo que es importante distinguir entre la energía liberada y el cambio de energía del sistema.
Cada una de las formas estructurales de un mismo elemento químico que presenta propiedades diferentes. El diamante y el grafito, por ejemplo, son alótropos del carbono.
Partícula eléctricamente neutra de un elemento químico, formada por un núcleo que contiene protones y, salvo excepciones como el hidrógeno-1, neutrones, rodeado de electrones. El número de protones determina a qué elemento pertenece el átomo, mientras que el número de neutrones puede variar y da lugar a sus distintos isótopos. Los electrones ocupan orbitales atómicos, que describen las regiones del espacio donde existe una mayor probabilidad de encontrarlos.
Átomo que tiene el mismo número de protones que de electrones, de modo que su carga eléctrica total es cero.
Criterio para construir configuraciones electrónicas ocupando primero los orbitales de menor energía disponibles. Permite explicar muchas configuraciones fundamentales, aunque el orden simplificado de llenado presenta excepciones.
Regiones denominadas s, p, d y f según el tipo de subnivel que se está ocupando al avanzar por los elementos. Relacionan la posición de estos con su estructura electrónica.
Capa electrónica ocupada más externa de un átomo en su estado fundamental. Sus electrones suelen desempeñar un papel importante en la formación de enlaces químicos y en la reactividad del elemento. En algunos elementos, especialmente los de transición, también pueden intervenir electrones de capas internas en los enlaces y las reacciones químicas.
Conjunto de orbitales de un átomo que comparten el mismo número cuántico principal, representado por n. Cada capa contiene uno o varios subniveles.
Propiedad física responsable de las interacciones eléctricas. Puede ser positiva o negativa y se mide en culombios, cuyo símbolo es C.
Atracción neta del núcleo que experimenta un electrón en un átomo con varios electrones, teniendo en cuenta el efecto de los demás.
Ion con carga eléctrica positiva. Un átomo se convierte en catión cuando pierde uno o más electrones.
Distribución de los electrones de un átomo o ion entre sus capas, subniveles y orbitales.
Forma de escribir una configuración electrónica sustituyendo una parte interna por el símbolo, entre corchetes, del gas noble con esa misma distribución electrónica.
Relación entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa. Su valor depende de condiciones como la temperatura, la presión y el estado físico.
Enlace covalente en el que dos átomos comparten dos pares de electrones. Se representa con dos líneas entre sus símbolos químicos.
Disminución de la atracción del núcleo sobre un electrón debido a la presencia de otros electrones. Contribuye a determinar la carga nuclear efectiva.
Partícula elemental con carga eléctrica negativa. En los átomos ocupa estados descritos mediante orbitales alrededor del núcleo.
Electrón que ocupa un orbital sin otro electrón de espín opuesto en ese mismo orbital.
Capacidad de un átomo enlazado para atraer hacia sí la densidad electrónica compartida con otros átomos.
Medida relativa y sin unidades de la electronegatividad, desarrollada por Linus Pauling a partir de las energías de los enlaces químicos.
Electrones que pueden intervenir en los enlaces y las transformaciones químicas. En los elementos de los grupos principales suelen ser los de la capa más externa.
Elemento químico que se encuentra en la naturaleza, aunque su abundancia puede ser muy pequeña. Algunos elementos naturales también pueden producirse artificialmente mediante reacciones nucleares. Su presencia natural puede deberse a procesos como la nucleosíntesis estelar, la desintegración radiactiva o reacciones nucleares naturales.
Clase de átomos que tienen el mismo número de protones en el núcleo. Ese número, denominado número atómico, determina la identidad del elemento.
Elemento químico producido artificialmente mediante reacciones nucleares, por ejemplo, en reactores nucleares o aceleradores de partículas. Muchos elementos sintéticos son radiactivos y presentan isótopos inestables. Algunos de estos elementos también pueden encontrarse en la naturaleza en cantidades muy pequeñas, por lo que los términos «natural» y «sintético» no siempre son categorías excluyentes.
Elemento cuyo número atómico es superior a 92, el del uranio. Todos los elementos transuránicos conocidos son radiactivos.
Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo o ion aislado en fase gaseosa. La primera energía de ionización corresponde a la extracción desde el átomo neutro en su estado fundamental.
Energía asociada a la formación de un sólido iónico a partir de sus iones gaseosos, o al proceso inverso de separarlos. Debe indicarse cuál de los dos procesos se utiliza, porque cambia el signo.
Unión entre átomos en la que se comparte densidad electrónica, representada habitualmente mediante uno o varios pares de electrones.
Atracción electrostática entre iones de cargas opuestas. En los sólidos iónicos mantiene unidos los iones en una estructura extensa.
Unión característica de los metales, en la que los electrones deslocalizados mantienen cohesionados los centros atómicos de la estructura.
Interacción que mantiene unidos átomos o iones en una estructura estable, como una molécula o un cristal.
Átomos, iones o moléculas que tienen el mismo número de electrones y una distribución electrónica equivalente. Por ejemplo, Ne y Na+ son isoeléctricos.
Condición de un núcleo que no se transforma espontáneamente mediante desintegración radiactiva. Depende de su composición y de las interacciones entre sus protones y neutrones.
Número que expresa la carga que tendría un átomo si los electrones de cada enlace entre elementos diferentes se asignaran al más electronegativo. Es una herramienta de contabilidad electrónica, no necesariamente una carga real.
Estado de energía superior a la del estado fundamental. Puede alcanzarse, por ejemplo, mediante la absorción de luz.
Estado de menor energía posible de un átomo, molécula u otro sistema.
Representación de los electrones de valencia de una especie química mediante puntos y líneas. Permite mostrar enlaces, pares de electrones no compartidos y cargas formales.
Conjunto de elementos con características químicas semejantes. El término suele utilizarse para los integrantes de un mismo grupo de la tabla periódica.
División de un núcleo pesado en núcleos más ligeros, generalmente acompañada de la liberación de energía y de neutrones.
Unión de núcleos ligeros para formar uno más pesado. En las reacciones que alimentan las estrellas, este proceso libera energía.
Elemento del grupo 18 de la tabla periódica. La configuración electrónica de estos elementos explica su baja reactividad habitual, aunque algunos pueden formar compuestos.
Cada una de las 18 columnas verticales de la tabla periódica. Los elementos de un mismo grupo suelen presentar configuraciones electrónicas de valencia relacionadas y propiedades químicas semejantes, aunque estas similitudes varían según el grupo y no implican que todos sus elementos se comporten de la misma manera. La numeración moderna de los grupos va del 1 al 18.
Elemento del grupo 17 de la tabla periódica. Sus átomos tienen siete electrones en la capa de valencia y suelen formar iones con carga −1.
Compuesto del hidrógeno con otro elemento. Puede presentar distintos tipos de enlace; en los hidruros iónicos, el hidrógeno aparece como ion H−.
Átomo o conjunto de átomos con carga eléctrica neta. La carga es positiva si hay déficit de electrones y negativa si hay exceso. Véase también número de electrones.
Ion cuya carga es +1 o −1, expresada en unidades de carga elemental.
Conjunto de dos o más átomos enlazados que posee una carga eléctrica global, como el ion sulfato, SO42−.
Cada uno de los átomos de elementos diferentes que tienen el mismo número másico, pero distinto número atómico.
Cada una de las variantes de un elemento cuyos átomos tienen el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones y, por tanto, diferente número másico. Los isótopos estables no presentan desintegración radiactiva conocida; los radiactivos, también llamados radioisótopos, tienen núcleos inestables que se transforman espontáneamente y emiten radiación. Por ejemplo, el carbono-12 y el carbono-13 son estables, mientras que el carbono-14 es radiactivo.
Cada uno de los 15 elementos comprendidos entre el lantano y el lutecio, con números atómicos del 57 al 71. Son metales de propiedades semejantes asociados al llenado del subnivel 4f.
En una reacción química dentro de un sistema cerrado, la masa total de los reactivos es igual a la de los productos, dentro de la precisión habitual de las mediciones químicas.
Principio según el cual las propiedades de los elementos presentan variaciones recurrentes cuando estos se ordenan por número atómico.
Emisión de luz que no se debe principalmente a la elevada temperatura de una sustancia. Se produce cuando un sistema excitado libera energía en forma de radiación.
Masa de un átomo, habitualmente expresada en unidades de masa atómica (u), también llamadas daltons (Da). Los átomos de un mismo elemento pueden tener masas diferentes debido a la existencia de isótopos con distinto número de neutrones. La masa atómica de un átomo concreto corresponde a su propia masa, mientras que la masa atómica relativa de un elemento se relaciona con las masas de sus isótopos y sus abundancias relativas.
Relación entre la masa media de los átomos de un elemento y la unidad de masa atómica unificada, definida como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 en reposo y en estado fundamental. Es una magnitud adimensional, es decir, no tiene unidades. Su valor depende de la composición isotópica de la muestra cuando las abundancias de los isótopos varían.
Masa de una sustancia dividida por su cantidad de sustancia; equivale a la masa de un mol de las entidades especificadas. La masa molar suele expresarse en gramos por mol (g/mol) y permite convertir entre masa y cantidad de sustancia. Por ejemplo, la masa molar del agua es aproximadamente 18,015 g/mol: un mol de moléculas de agua tiene una masa de unos 18,015 gramos.
Masa de una molécula, habitualmente expresada en unidades de masa atómica, u. Se obtiene sumando las masas de los átomos que la componen.
Elemento que suele conducir bien el calor y la electricidad y presentar brillo, maleabilidad y ductilidad. Estas propiedades están relacionadas con su estructura y su enlace metálico.
Elemento metálico del grupo 1 de la tabla periódica. Tiene un electrón de valencia y suele formar iones con carga +1; el hidrógeno no pertenece a esta familia.
Elemento del grupo 2 de la tabla periódica. Sus átomos tienen dos electrones de valencia y suelen formar iones con carga +2.
Denominación utilizada para ciertos metales del bloque p, situados a la derecha de los metales de transición. Su delimitación no es completamente uniforme.
Elemento cuyo átomo tiene un subnivel d incompleto o que puede formar cationes con ese subnivel incompleto. Muchos metales de transición presentan varios estados de oxidación, forman complejos y producen compuestos coloreados, aunque estas propiedades no aparecen en todos los casos. Se encuentran principalmente en el bloque d de la tabla periódica.
Elemento perteneciente a las series de los lantánidos o los actínidos. Estas series se relacionan con el llenado de los subniveles 4f y 5f, respectivamente.
Expresión de uso variable que suele aplicarse a metales de densidad elevada. No tiene una definición universal y no equivale necesariamente a «metal tóxico».
Elementos con propiedades intermedias o combinadas de metales y no metales. Varios son semiconductores; no existe una lista única aceptada en todos los contextos.
Unidad del Sistema Internacional para la cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,02214076 × 1023 entidades especificadas, como átomos, moléculas o iones.
Entidad eléctricamente neutra formada por dos o más átomos enlazados químicamente. Puede estar constituida por átomos de un mismo elemento, como el oxígeno molecular (O2), o de elementos diferentes, como el agua (H2O). No todas las sustancias están formadas por moléculas individuales: los compuestos iónicos, por ejemplo, suelen organizarse en estructuras extensas de iones.
Molécula formada por dos átomos, iguales o diferentes. O2 y CO son ejemplos de moléculas diatómicas.
Partícula sin carga eléctrica neta que, junto con los protones, forma los núcleos atómicos. Su masa es ligeramente mayor que la del protón.
Valor de energía permitido para un sistema cuántico, como un átomo. Los cambios entre niveles requieren absorber o emitir una cantidad de energía determinada.
Nivel energético principal más externo ocupado por electrones en un átomo en su estado fundamental. Corresponde a la capa de valencia y suele desempeñar un papel importante en las propiedades químicas del elemento. En los elementos de transición, los electrones de niveles energéticos inferiores también pueden participar en los enlaces químicos.
Elemento químico que generalmente presenta propiedades diferentes de las de los metales, como una conductividad eléctrica y térmica relativamente baja. Los no metales pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente y formar distintos tipos de enlaces y compuestos. Se sitúan principalmente en la parte superior derecha de la tabla periódica, además del hidrógeno.
Conjunto de reglas que permite asignar nombres a elementos, compuestos y otras especies químicas de forma sistemática.
Número de protones que contiene el núcleo de un átomo. Se representa con Z y determina a qué elemento pertenece.
Número exacto de entidades que contiene un mol: 6,02214076 × 1023. La constante de Avogadro tiene ese mismo valor numérico y se expresa en mol−1.
Cantidad de electrones presentes en un átomo o ion. En un átomo eléctricamente neutro, el número de electrones es igual al número de protones, que corresponde al número atómico. Cuando un átomo gana o pierde electrones, se convierte en un ion: los iones negativos tienen más electrones que protones y los positivos tienen menos.
Suma de los protones y neutrones de un núcleo. Se representa con A, es un número entero y no debe confundirse con la masa atómica.
Función matemática que describe un estado posible de un electrón en un átomo y permite calcular su distribución de probabilidad. No es una trayectoria; cada orbital admite como máximo dos electrones de espines opuestos.
Función que describe un estado electrónico en una molécula. Puede extenderse sobre varios átomos y contribuir a reforzar o debilitar los enlaces.
Tipos de orbitales clasificados por su número cuántico angular. Los subniveles correspondientes contienen 1, 3, 5 y 7 orbitales, con capacidades máximas de 2, 6, 10 y 14 electrones.
Proceso químico en el que aumenta el estado de oxidación de un átomo o de una especie química. Se describe habitualmente como una pérdida de electrones, aunque en los enlaces covalentes el cambio de estado de oxidación se determina mediante la asignación formal de los electrones de enlace. La oxidación ocurre junto con una reducción en una reacción de oxidación-reducción (redox).
Reaparición de patrones en las propiedades de los elementos al aumentar su número atómico. Surge de la repetición de configuraciones electrónicas de valencia semejantes.
Cada una de las siete filas horizontales de la tabla periódica. A lo largo de un periodo, los elementos se ordenan por número atómico creciente.
Valor recomendado internacionalmente para la masa atómica relativa de un elemento en materiales terrestres normales, teniendo en cuenta la variación natural de las abundancias isotópicas. Para muchos elementos se expresa mediante un intervalo, porque la composición isotópica puede variar entre muestras. Aunque el término tradicional incluye la palabra «peso», se refiere a una magnitud relativa y no a una fuerza gravitatoria.
Característica de los elementos que muestra un patrón de variación en la tabla periódica, como el radio atómico, la electronegatividad o la energía de ionización.
Partícula con carga eléctrica positiva situada en el núcleo atómico. El número de protones determina la identidad del elemento.
Transformación espontánea de núcleos inestables, acompañada de la emisión de partículas o radiación electromagnética.
Medida del tamaño de un átomo obtenida mediante un criterio definido. Como la nube electrónica no tiene un límite preciso, su valor depende del tipo de radio considerado.
Medida del tamaño de un átomo cuando forma enlaces covalentes. Se estima habitualmente como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados.
Medida del tamaño de un átomo basada en su aproximación a otros átomos sin enlace químico directo. Para átomos iguales, suele estimarse como la mitad de su distancia de contacto.
Medida del tamaño de un ion en una estructura, generalmente cristalina. Depende de su carga y del número y la disposición de los átomos o iones que lo rodean.
Proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras mediante la reorganización de sus átomos y enlaces químicos. Durante una reacción química, los átomos se conservan, pero cambia la forma en que están enlazados. Las reacciones pueden implicar liberación o absorción de energía y, en algunos casos, transferencia de electrones, como ocurre en las reacciones de oxidación-reducción.
Proceso químico en el que disminuye el estado de oxidación de un átomo o de una especie química. Se describe habitualmente como una ganancia de electrones, aunque en los enlaces covalentes el cambio de estado de oxidación se determina mediante la asignación formal de los electrones de enlace. La reducción ocurre junto con una oxidación en una reacción de oxidación-reducción (redox).
Regla orientativa según la cual muchos átomos tienden a formar enlaces hasta quedar rodeados por ocho electrones de valencia. Es útil para numerosos elementos de los grupos principales, pero tiene excepciones.
Tiempo necesario para que se desintegre la mitad de los núcleos radiactivos de una muestra de un radionúclido. No indica cuándo se habrá desintegrado un átomo concreto.
Conjunto de líneas de un espectro relacionadas con transiciones entre niveles de energía que siguen un mismo patrón. En el hidrógeno, cada serie corresponde a transiciones vinculadas a un mismo nivel.
Abreviatura que identifica un elemento. Los símbolos permanentes actuales tienen una o dos letras, con la primera en mayúscula y la segunda, si existe, en minúscula.
Otra denominación de subnivel electrónico. Agrupa los orbitales de una misma capa que pertenecen al mismo tipo: s, p, d o f.
División de una capa electrónica formada por orbitales con los mismos números cuánticos principal y angular. Se identifica mediante combinaciones como 2p o 3d.
Organización de los elementos por número atómico creciente en filas y columnas. Su estructura permite reconocer relaciones entre las configuraciones electrónicas y las propiedades de los elementos.
Dirección general en la que cambia una propiedad al recorrer un grupo o un periodo. Por ejemplo, el radio atómico suele aumentar al descender por un grupo.
Conjunto de modelos y principios que explican la materia a partir de los átomos, su estructura y sus interacciones. Su formulación actual incorpora la mecánica cuántica.
Enlace covalente en el que dos átomos comparten tres pares de electrones. Se representa con tres líneas entre los símbolos de los átomos.
Unidad de masa, de símbolo u, definida como la doceava parte de la masa de un átomo libre de carbono-12, en reposo y en su estado fundamental. También se denomina dalton, de símbolo Da.