Estroncio
El estroncio es un elemento químico de símbolo Sr y número atómico 38. Es un metal alcalinotérreo blando de color gris plateado que, debido a su alta reactividad química, nunca se encuentra libre en la naturaleza. Sus sales tiñen las llamas de color carmesí y por eso se utilizan en pirotecnia y en la producción de imanes permanentes.
Identidad
- Masa atómica
- 87.621 u
- Categoría
- Alcalinotérreos
- Grupo
- 2
- Periodo
- 5
- Bloque
- s
- Estado(s) de oxidación
- +2
- Fase (25 °C)
- Sólido
Estructura electrónica
- Configuración
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
- Configuración abreviada
- [Kr] 5s2
- Electrones por capa
- 2, 8, 18, 8, 2
- Electronegatividad (Pauling)
- 0.950
- Afinidad electrónica
- 5.02 kJ/mol
- 1.ª energía de ionización
- 550 kJ/mol
- Energías de ionización
- 550 · 1064 · 4138 · 5500 · 6910… kJ/mol
Propiedades físicas
- Punto de fusión
- 776.9 °C (1050 K)
- Punto de ebullición
- 1376.8 °C (1650 K)
- Densidad
- 2.64 g/cm³
- Calor molar
- 26.4 J/(mol·K)
Comportamiento químico del estroncio
El estroncio cuenta con dos electrones de valencia en la subcapa 5s ([Kr] 5s²). Presenta una reactividad química muy enérgica y cede ambos electrones con facilidad para formar el catión estable Sr²⁺ con estructura electrónica de gas noble (criptón). Pertenece al grupo 2 de los metales alcalinotérreos, ubicándose entre el calcio y el bario; en consecuencia, es más electropositivo y reactivo que el calcio, pero algo menos que el bario. Se oxida rápidamente al aire adoptando una tonalidad amarillenta y arde con facilidad produciendo una llama roja escarlata intensa y brillante.
Reactividad
Sr + 2 H₂O → Sr(OH)₂ + H₂
Reacciona con rapidez y vigor con el agua líquida desprendiendo hidrógeno gaseoso y formando una disolución alcalina de hidróxido de estroncio.
2 Sr + O₂ → 2 SrO
Reacciona con el oxígeno ambiental a temperatura ambiente formándose óxido de estroncio y peróxido de estroncio; al calentarse arde con una llama roja brillante.
Sr + Cl₂ → SrCl₂
Se combina directamente con halógenos como el cloro gaseoso en una reacción fuertemente exotérmica para generar cloruro de estroncio.
Sr + 2 HCl → SrCl₂ + H₂
Se disuelve de forma muy vigorosa en ácidos minerales diluidos con rápido desprendimiento de gas hidrógeno.
Compuestos destacados
| Compuesto | Fórmula | Uso o importancia |
|---|---|---|
| Carbonato de estroncio | SrCO₃ | Pirotecnia para producir color rojo carmesí, vidrios para tubos catódicos y cerámica magnética de ferritas |
| Nitrato de estroncio | Sr(NO₃)₂ | Bengalas de señalización de emergencia marítima, fuegos artificiales rojos y proyectiles trazadores militares |
| Cloruro de estroncio hexahidratado | SrCl₂·6H₂O | Dentífricos desensibilizantes para encías sensibles al ocluir los túbulos de la dentina y acuarios marinos |
| Ranelato de estroncio | C₁₂H₆N₂O₈SSr₂ | Fármaco utilizado para tratar la osteoporosis severa al estimular la formación de hueso nuevo |
Representación de la distribución electrónica por niveles
Ver en el constructor de átomosIsótopos
El estroncio natural está constituido por cuatro isótopos estables: estroncio-88 (⁸⁸Sr, con 50 neutrones y 82,58 % de abundancia), estroncio-86 (⁸⁶Sr, 9,86 %), estroncio-87 (⁸⁷Sr, 7,00 %, producto radiogénico del rubidio-87) y estroncio-84 (⁸⁴Sr, 0,56 %). Entre sus radioisótopos destaca el estroncio-90 (⁹⁰Sr), un subproducto peligroso de la fisión nuclear de uranio con una semivida de 28,8 años que emite partículas beta. Debido a su similitud con el calcio, el ⁹⁰Sr se deposita en los huesos si se ingiere, representando un grave riesgo radiotóxico.
Presencia y obtención
Es el decimoquinto elemento más abundante de la corteza terrestre (alrededor de 360 a 370 ppm), superando al carbono y al azufre en masa cortical. No existe libre en estado metálico. Sus minerales primarios más importantes son la celestina (sulfato de estroncio, SrSO₄), que forma hermosos cristales azulados, y la estroncianita (carbonato de estroncio, SrCO₃). Los principales depósitos comerciales se sitúan en España, China y México. El metal puro se obtiene mediante reducción a alta temperatura de óxido de estroncio con aluminio en hornos de vacío o por electrólisis de cloruro de estroncio fundido.
Historia y origen del nombre
En 1790, el médico y mineralogista escocés Adair Crawford reconoció que un mineral procedente de las minas de plomo del pueblo escocés de Strontian era diferente de los minerales de bario conocidos. El químico Martin Heinrich Klaproth confirmó la existencia de una tierra nueva (estronciana), y el metal elemental fue finalmente aislado en 1808 por Humphry Davy mediante la electrólisis de una mezcla de óxido de estroncio y óxido mercúrico. Davy le dio el nombre «strontium» en honor a la localidad escocesa de Strontian.
Aplicaciones y relevancia del estroncio
Usos del elemento
El estroncio metálico puro tiene un mercado reducido debido a su facilidad de oxidación. Se emplea en aleaciones de aluminio y silicio como modificador eutéctico para afinar la microestructura cristalina en piezas fundidas del motor de automóviles. Asimismo, se utiliza como desgasificador para eliminar gases residuales en tubos de vacío y en la fabricación de imanes permanentes cerámicos de ferrita de estroncio.
Usos de sus compuestos
El uso más reconocido de sus compuestos es la pirotecnia: el carbonato y el nitrato de estroncio proporcionan el característico color rojo escarlata en fuegos artificiales y bengalas de socorro marítimo. El cloruro de estroncio alivia la sensibilidad dental en pastas dentales terapéuticas; el titanato de estroncio tiene un altísimo índice de refracción óptica; y el aluminato de estroncio dopado con europio es el fósforo fotoluminiscente de mayor persistencia en señales de emergencia y relojes.
Salud, seguridad y medio ambiente
Papel biológico
El estroncio natural no es tóxico y comparte similitud química con el calcio, acumulándose preferentemente en el tejido óseo humano en proporciones fisiológicas inocuas. Estimula los osteoblastos y modula la densidad mineral ósea sin alterar el metabolismo mineral cuando la ingesta de calcio es adecuada.
Seguridad
El metal elemental es pirofórico en polvo fino y reacciona vivamente con agua liberando gas hidrógeno inflamable y generando hidróxido de estroncio cáustico. Debe almacenarse protegido bajo queroseno o atmósfera inerte. El radioisótopo artificial estroncio-90 requiere estrictas medidas de confinamiento radiológico para evitar su incorporación a la cadena trófica.
Medio ambiente
Los compuestos minerales de estroncio presentan una baja movilidad y toxicidad acuática moderada. No obstante, las emisiones de polvos de nitrato de estroncio procedentes de espectáculos pirotécnicos masivos pueden acumularse puntualmente en suelos y acuíferos locales, requiriendo monitorización ambiental.
Preguntas frecuentes sobre el Estroncio
¿Por qué el estroncio produce un color rojo tan brillante y nítido en los fuegos artificiales?
En la pirotecnia, el color rojo no proviene de átomos neutros de estroncio, sino de una especie molecular excitada transitoria: el monocloruro de estroncio gaseoso (SrCl). Cuando la pólvora arde, el cloruro de estroncio o mezclas de carbonato con donantes de cloro alcanzan altas temperaturas en la llama. Las transiciones electrónicas de la molécula SrCl emiten radiación en una banda muy estrecha y pura alrededor de los 635 nanómetros, percibida visualmente como un rojo carmesí deslumbrante.
¿Por qué el estroncio-90 fue uno de los contaminantes más temidos de los ensayos nucleares atmosféricos?
El estroncio-90 es un producto de fisión con una semivida de 28,8 años que mimetiza químicamente al calcio. Durante las pruebas atómicas de mediados del siglo XX, el polvo radioactivo cayó sobre pastos, pasando a la leche de vaca y al organismo de los niños. Al ser absorbido como si fuese calcio, el ⁹⁰Sr se fija de forma permanente en la matriz ósea, donde emite radiación beta continua que daña la médula ósea provocando leucemias y osteosarcomas.
¿Por qué los relojes atómicos de estroncio son tan precisos?
Los relojes atómicos de estroncio utilizan átomos enfriados con láser para medir una frecuencia de luz extremadamente estable. Esa frecuencia funciona como un péndulo diminuto y muy regular, mucho más preciso que los mecanismos de los relojes cotidianos. Estos dispositivos se investigan para mejorar la navegación, las comunicaciones y las pruebas científicas. Su precisión es tan extraordinaria que podrían acumular un error de apenas un segundo durante miles de millones de años.
¿Se sigue utilizando el estroncio para tratar la osteoporosis?
El ranelato de estroncio es un medicamento que se desarrolló para reducir el riesgo de fracturas en personas con osteoporosis, una enfermedad que debilita los huesos. Puede influir tanto en la formación como en la pérdida de tejido óseo, pero su uso se ha restringido en varios lugares por posibles riesgos cardiovasculares. No debe confundirse con el estroncio presente en alimentos o materiales cotidianos: cualquier tratamiento para la osteoporosis debe decidirlo un profesional sanitario.
¿Cómo pueden los arqueólogos saber si una persona vivió en otra región durante su infancia?
Las rocas y el agua de cada región contienen proporciones características de ciertos isótopos del estroncio. Al crecer, las personas incorporan pequeñas cantidades de este elemento a sus dientes a través de los alimentos y el agua. Como el esmalte dental conserva esa señal de la infancia, los investigadores pueden compararla con la composición del lugar donde se encontró el cuerpo y estimar si la persona creció allí o procedía de otra zona.
¿Cómo ayuda el estroncio a aliviar el dolor de los dientes sensibles?
La sensibilidad dental surge cuando el esmalte se desgasta y deja al descubierto miles de conductos microscópicos que conducen directamente al nervio del diente. Al cepillarse con pastas que contienen sales de estroncio, este mineral reacciona con la saliva formando cristales que taponan estos orificios. Al quedar sellados, el frío de las bebidas o los alimentos calientes ya no llegan al nervio.
¿Por qué algunos objetos fosforescentes brillan durante toda la noche?
Los materiales clásicos que brillan en la oscuridad pierden su luz en pocos minutos. Sin embargo, los compuestos modernos basados en aluminato de estroncio son capaces de absorber la luz del día y atrapar esa energía en su estructura interna. Durante la noche van liberando esa luz verde o azul de forma muy lenta y constante, brillando intensamente durante más de doce horas seguidas.
Principales fuentes consultadas: PubChem, Royal Society of Chemistry, NIST, IUPAC. Última revisión: noviembre de 2026.