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512.050
121.76 u−3, +3, +5
[Kr] 4d10 5s2 5p3SbAntimonio

Antimonio

El antimonio es un elemento químico de símbolo Sb (del latín stibium) y número atómico 51. Es un metaloide lustroso de color gris que se encuentra en la naturaleza principalmente como el mineral de sulfuro estibina (Sb2S3). Sus compuestos se conocen desde la antigüedad y se usaban en cosmética; también se conocía el antimonio metálico, pero se identificó erróneamente como plomo tras su descubrimiento.

Identidad

Masa atómica
121.76 u
Categoría
Metaloides
Grupo
15
Periodo
5
Bloque
p
Estado(s) de oxidación
−3, +3, +5
Fase (25 °C)
Sólido
Apariencia
gris lustroso plateado

Estructura electrónica

Configuración
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
Configuración abreviada
[Kr] 4d10 5s2 5p3
Electrones por capa
2, 8, 18, 18, 5
Electronegatividad (Pauling)
2.05
Afinidad electrónica
101 kJ/mol
1.ª energía de ionización
834 kJ/mol
Energías de ionización
834 · 1595 · 2440 · 4260 · 5400… kJ/mol

Propiedades físicas

Punto de fusión
630.6 °C (904 K)
Punto de ebullición
1634.8 °C (1908 K)
Densidad
6.697 g/cm³
Calor molar
25.2 J/(mol·K)

Comportamiento químico del antimonio

El antimonio es un metaloide del grupo 15 que presenta los estados de oxidacion -3, +3 y +5, siendo el +3 el mas estable y el mas frecuente en su quimica. Su electronegatividad de 2,05 (escala de Pauling) le configura como un elemento con propiedades intermedias entre metales y no metales. Su enlace predominante es el covalente, con tendencia a formar tres enlaces dirigidos trigonalmente planos. Excepciones: a diferencia de los no metales de su grupo, el antimonio metallic presenta conductividad electrica moderada y comportamiento semiconductor.

Reactividad

  • 2 Sb + 3 Cl2 -> 2 SbCl3

    El cloro reacciona con el antimonio metallic para dar cloruro de antimonio(III), un solido blanco volatil que es el precursor de numerosos derivados arsenicos y antimonicos.

  • Sb2O3 + 6 NaOH -> 2 NaSbO2 + 3 H2O

    El oxidos de antimonio reacciona con base fuerte caliente formando arsenito de sodio, mostrando el caracter anfotero del antimonio en ambiente basico.

  • Sb2O3 + 6 HCl -> 2 SbCl3 + 3 H2O

    El oxidos de antimonio se disuelve en acido clorhidrico fuerte, evidenciando su capacidad de actuar como oxidos acido en medio acido.

Compuestos destacados

CompuestoFórmulaUso o importancia
Cloruro de antimonio(III)SbCl3Solido blanco volatil; precursor de derivados antimonicos y materiales especiales
Oxidos de antimonio(III)Sb2O3Principal oxidos estable; usado en materiales retardantes de llama y como reactivo industrial
Arsenito de sodioNaAsO2Sal soluble; usada en procesos metalurgicos y en industrias textil y dermatologica
Antimonato de sodioNaSbO3Compuesto soluble; empleado en procesos ceramicos, vidrieros y cosméticos historicos

Representación de la distribución electrónica por niveles

Diagrama de distribución electrónica por niveles de Antimonio.Diagrama de estilo Bohr: el núcleo está en el centro y los electrones se disponen en órbitas circulares concéntricas, una por nivel de energía.SbVer en el constructor de átomos

Isótopos

El antimonio natural es compuesto por dos isotopos estables: el antimonio-121 (121Sb, 57,21 %) y el antimonio-123 (123Sb, 42,79 %). Ambos son no radiactivos y estables. No existen isótopos radiactivos de relevancia ambiental; la abundancia de ambos isotopos es relativamente igual en la corteza terrestre, lo que los hace un referente estable en analisis cuantitativos por espectrometria de masas.

Presencia y obtención

El antimonio es relativamente escaso, con una concentracion en la corteza terrestre de unos 0,2 ppm. Aparece combinado, principalmente en el estibinita (Sb2S3), el kermesita (Sb2O3) y la palmodita (Sb4S4). Se obtiene como subproducto de la refinacion de plomo, cobre y estaño. Las principales reservas se encuentran en China, Libia, Rusia y Bolivia. El antimonio nunca aparece libre en la naturaleza: siempre esta combinado con otros elementos en minerales.

Historia y origen del nombre

El antimonio ha sido conocido desde la antigüedad; su nombre proviene del latn 'antimonium', que podría derivar del arabigo 'antam' o del griego 'anti' + 'monos' (contra el bien), en referencia a su toxicidad. No hay un descubrimiento individual claro: el metal y sus compuestos fueron utilizados en la antiguedad para artistas, medicina y aluminatos. El antimonio metálico puro se aisla en el siglo XVIII.

Aplicaciones y relevancia del antimonio

Usos del elemento

El antimonio metallic se emplea en aleaciones, especialmente con plomo, para aumentar la dureza y la resistencia mecánica. Tambien se usa en formulationes electronicas especializadas, en la fabricacion de tipos para la imprenta y en la industria de los cosmetics (que contienen compuestos de antimonio estables).

Usos de sus compuestos

El trioxido de antimonio es un sinergista clave en la fabricacion de materiales retardantes de llama, combinandose con halogenados. Tambien se usa en la fabricacion de baterias, en la industria electronic de alto rendimiento y en algunos compuestos para la industria de los faros de vehiculos electricos.

Salud, seguridad y medio ambiente

Papel biológico

El antimonio no es esencial para los seres vivos. Los compuestos inorganicos de antimonio pueden ser tóxicos en dosis altas, causando irritación gastrointestinal, efectos en el riñón y cambios en la sangre. La toxicidad exacta depende de la forma química y la dosis, por lo que el uso industrial requiere control estricto.

Seguridad

El antimonio metallic es relativamente estable, pero los compuestos inorganicos son tóxicos y pueden causar irritación de la piel, los ojos y el sistema respiratorio. El antimonio debe manipularse con ventilacion adecuada, guantes y protección ocular. Los residuos industriales se tratan en instalaciones de seguridad adecuadas.

Medio ambiente

Los vertidos de antimonio pueden contaminar suelos y aguas superficiales, afectando a la vida acuatica. El antimonio no se degrada en el medio ambiente y su acumulación es un riesgo para los ecosistemas cercanos a fuentes industriales. Los procesos de reciclaje de metales con antimonio ayudan a reducir la contaminación y el consumo de minerales naturales.

Preguntas frecuentes sobre el Antimonio

¿Para que se utiliza el antimonio?

El antimonio se utiliza en aleaciones metalicas, materiales semiconductor y diversos compuestos industriales. Al incorporarlo a determinadas aleaciones, puede aumentar la dureza y modificar propiedades mecanicas, por lo que se emplea en aplicaciones especializadas. Algunos de sus compuestos tambien se utilizan como aditivos retardantes de llama en materiales polyester, normalmente en combinacion con otras sustancias. Ademas, el antimonio tiene aplicaciones en baterias y electronica. Su utilidad depende en gran medida de la forma quimica en la que se incorpora al material final.

¿Que diferencia hay entre el antimonio metallic y sus compuestos?

El antimonio elemental es un solido de apariencia metallic y comportamiento semiconductor, mientras que sus compuestos presentan propiedades muy variadas segun los elementos con los que se combinen y su estructura quimica. Algunos compuestos se utilizan en materiales retardantes de llama, otros en aplicaciones electronicas y otros en procesos industriales especializados. Por ello, no es correcto atribuir a todos los compuestos de antimonio las mismas caracteristicas del elemento puro. La composicion quimica y el estado de oxidacion son factores importantes para comprender su comportamiento.

¿Que propiedades semiconductor tiene el antimonio?

El antimonio elemental presenta propiedades electronicas intermedias entre las de los metales y las de los semiconductor convencionales. Su estructura cristalina y su comportamiento electronic hacen que se estudie en materiales y dispositivos especializados. Ademas, el antimonio forma compuestos semiconductor con elementos como el indio y el galio, cuyas propiedades pueden ajustarse mediante la composicion. Estos materiales se investigan para aplicaciones electronicas, optoelectronicas y termoelectricas. Aunque no es el semiconductor dominante en la industria, contribuye al desarrollo de tecnologias con requisitos especificos.

¿Puede el antimonio formar materiales termoelectricos?

Si. Algunos compuestos que contienen antimonio presentan propiedades termoelectricas, es decir, pueden convertir una diferencia de temperatura en electricidad o utilizar corriente electrica para producir calentamiento y enfriamiento. Un ejemplo es el telururo de bismuto y antimonio, empleado en determinados modulos termoelectricos. El rendimiento depende de la composicion, la estructura cristalina y la capacidad del material para transportar cargas y limitar la conduccion del calor. Estas propiedades permiten desarrollar sistemas compactos de refrigeracion y dispositivos para aprovechar pequenas diferencias termicas.

¿Por que se anade antimonio al plomo de algunas baterias?

En determinadas aleaciones utilizadas en baterias de lead-acido, el antimonio modifica las propiedades mecanicas y electroquimicas del material. Su incorporacion puede mejorar la resistencia y la facilidad de fabricacion de las rejillas que sostienen el material activo de los electrodos. Sin embargo, tambien influye en el comportamiento durante la carga y en la perdida de agua, por lo que su proporcion debe ajustarse al diseno de la batería. Existen alternativas con menor contenido de antimonio, desarrolladas para responder a distintas necesidades de rendimiento y mantenimiento.

¿Como se utiliza el antimonio para mejorar las aleaciones metalicas?

El antimonio puede incorporarse a determinadas aleaciones para modificar su dureza, resistencia mecanica y comportamiento durante la fabricacion. Un ejemplo conocido son algunas aleaciones de plomo, en las que contribuye a obtener componentes mas rigidos y resistentes que los fabricados con plomo puro. Tambien se utiliza en formulationes metalicas especializadas donde interesa controlar la respuesta del material frente a cargas o cambios de forma. El efecto concreto depende de la concentracion de antimonio, de los otros elementos presentes y del tratamiento aplicado a la aleacion.

¿Que funcion tiene el trioxido de antimonio en los materiales retardantes de llama?

El trioxido de antimonio se utiliza como sinergico en determinadas formulation retardantes de llama, especialmente cuando se combina con compuestos halogenados. En esas mezclas, puede favorecer mecanismos quimicos que reducen la propagacion de la combustion. No actua necesariamente como un retardante eficaz por si solo, sino como parte de un sistema formulado para mejorar el comportamiento frente al fuego. Su rendimiento depende del polimero, de los demas aditivos y de las condiciones de ensayo. Por ello, las formulation industriales se disean y evalúan para cada aplicacion concreta.

Principales fuentes consultadas: PubChem, Royal Society of Chemistry, NIST, IUPAC. Última revisión: noviembre de 2026.