Platino
El platino es un elemento químico de símbolo Pt y número atómico 78. Es un metal de transición denso, maleable, dúctil, muy poco reactivo, precioso y de color blanco grisáceo. Su nombre deriva del término español «platina», que significa «plata pequeña».
Identidad
- Masa atómica
- 195.085 u
- Categoría
- Metales de transición
- Grupo
- 10
- Periodo
- 6
- Bloque
- d
- Estado(s) de oxidación
- +2, +4
- Fase (25 °C)
- Sólido
- Apariencia
- blanco plateado
Estructura electrónica
- Configuración
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9
- Configuración abreviada
- [Xe] 4f14 5d9 6s1
- Electrones por capa
- 2, 8, 18, 32, 17, 1
- Electronegatividad (Pauling)
- 2.28
- Afinidad electrónica
- 205 kJ/mol
- 1.ª energía de ionización
- 870 kJ/mol
- Energías de ionización
- 870 · 1791 kJ/mol
Propiedades físicas
- Punto de fusión
- 1768.3 °C (2041 K)
- Punto de ebullición
- 3824.8 °C (4098 K)
- Densidad
- 21.45 g/cm³
- Calor molar
- 25.9 J/(mol·K)
Comportamiento químico del platino
El platino posee una configuración electrónica anómala ([Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹), con un único electrón en la subcapa 6s. Sus estados de oxidación principales son +2 y +4, formando complejos de coordinación de geometría plano-cuadrada y octaédrica de gran estabilidad. Es un metal precioso denso, maleable, dúctil y de color blanco grisáceo perteneciente al grupo 10. Es químicamente muy inerte: resiste la corrosión atmosférica a cualquier temperatura y no se disuelve en ácidos simples, pero se disuelve activamente en agua regia caliente formando ácido cloroplatínico. Posee una extraordinaria capacidad superficial para quimisorber y disociar hidrógeno y oxígeno molecular.
Reactividad
3 Pt + 4 HNO₃ + 18 HCl → 3 H₂[PtCl₆] + 4 NO + 8 H₂O
Se disuelve en agua regia caliente desprendiendo monóxido de nitrógeno y generando una disolución pardo-rojiza de ácido hexacloroplatínico(IV).
2 H₂ + O₂ (Pt catalizador) → 2 H₂O
Cataliza espontáneamente la recombinación a temperatura ambiente de hidrógeno y oxígeno gaseoso sin llama exterior con gran liberación térmica.
cis-[PtCl₂(NH₃)₂] (cisplatino)
Complejo plano-cuadrado que se une covalentemente al ADN celular entretejiendo enlaces cruzados entre guaninas adyacentes para frenar la proliferación tumoral.
Pt + O₂ (temperatura extrema) → PtO₂ (Adams)
Al calentar con nitrato sódico fundido a alta temperatura forma dióxido de platino (catalizador de Adams para hidrogenaciones).
Compuestos destacados
| Compuesto | Fórmula | Uso o importancia |
|---|---|---|
| Cisplatino | cis-[PtCl₂(NH₃)₂] | Fármaco quimioterápico anticancerígeno de referencia mundial para tumores testiculares, ováricos y de pulmón |
| Ácido cloroplatínico | H₂PtCl₆·6H₂O | Precursor soluble indispensable para preparar catalizadores industriales soportados de platino y baños de galvanoplastia |
| Dióxido de platino | PtO₂ | Catalizador de Adams; polvo pardo finamente dividido utilizado para la hidrogenación catalítica selectiva en síntesis orgánica |
| Hexafluoruro de platino | PtF₆ | Agente oxidante extremadamente enérgico capaz de oxidar al oxígeno molecular y al gas noble xenón (reacción histórica de Bartlett) |
Representación de la distribución electrónica por niveles
Ver en el constructor de átomosIsótopos
El platino natural consta de seis isótopos: cinco estables (¹⁹⁴Pt con 32,86 %, ¹⁹⁵Pt con 33,78 %, ¹⁹⁶Pt con 25,21 %, ¹⁹⁸Pt con 7,16 % y ¹⁹²Pt con 0,78 %) y un radionúclido primordial alfa emisor con una semivida hiperprolongada de 6,5 × 10¹¹ años, el platino-190 (¹⁹⁰Pt, 0,012 %). El isótopo platino-195 posee un espín nuclear de 1/2, lo que lo convierte en un núcleo activo excelente para el estudio estructural de complejos metálicos mediante espectroscopía de resonancia magnética nuclear (RMN de ¹⁹⁵Pt).
Presencia y obtención
Es un elemento escaso en la litosfera (unas 0,005 ppm o 5 ppb). Aparece nativo en placeres aluviales en forma de pepitas y granos aleados con otros metales del grupo del platino y hierro, y en minerales de sulfuros y arseniuros como la cooperita (PtS) y la esperrilita (PtAs₂). Cerca del 75 % de la producción minera mundial proviene del arrecife Merensky del complejo ígneo de Bushveld en Sudáfrica, junto a yacimientos en Rusia (Norilsk), Zimbabue y Canadá. Su refinación implica complejas secuencias hidrometalúrgicas de disolución, precipitación y calcinación.
Historia y origen del nombre
Culturas precolombinas como la cultura Tolita-Tumaco en Ecuador y Colombia ya dominaban el sinterizado del platino con oro hace más de dos mil años para crear pectorales y figuras sagradas. En Europa fue descrito formalmente por el científico y marino español Antonio de Ulloa en 1748 tras la Misión Geodésica Francesa en el virreinato de Nueva Granada. Los españoles lo llamaban despectivamente «platina» (diminutivo de plata, plata de escaso valor), considerándolo un obstáculo que contaminaba los lavaderos de oro e incluso arrojándolo a los ríos para evitar fraudes.
Aplicaciones y relevancia del platino
Usos del elemento
El platino es el catalizador de automoción por excelencia: los convertidores catalíticos de vehículos diésel y gasolina lo emplean para oxidar hidrocarburos sin quemar y monóxido de carbono a dióxido de carbono y agua. En la transición energética es el catalizador imprescindible del ánodo y cátodo en las pilas de combustible de hidrógeno (FCEV). También se utiliza en joyería de lujo por su brillo blanco inalterable, bujías aeronáuticas y termorresistencias Pt100.
Usos de sus compuestos
En oncología clínica, los fármacos de platino (cisplatino, carboplatino y oxaliplatino) son esenciales en tratamientos de quimioterapia para curar o contener múltiples tipos de cáncer. El ácido cloroplatínico cataliza la siliconación industrial en la manufactura de elastómeros de silicona médica.
Salud, seguridad y medio ambiente
Papel biológico
No tiene función biológica en ningún ser vivo. El metal elemental masivo es biológicamente inerte y no tóxico, utilizándose con gran seguridad en implantes médicos permanentes, electrodos de estimulación y marcapasos.
Seguridad
A diferencia del metal inerte, ciertas sales complejas solubles de platino (como los cloroplatinatos) son alérgenos respiratorios potentes capaces de inducir «platinosis», un síndrome de asma ocupacional, rinitis y dermatitis alérgica en trabajadores industriales de refinerías. Los fármacos quimioterápicos de platino causan efectos secundarios intensos como nefrotoxicidad y náuseas.
Medio ambiente
La abrasión microscópica de los catalizadores de escape de automóviles libera partículas de platino a lo largo de las autopistas del mundo; sin embargo, este platino se halla mayoritariamente en forma metálica insoluble con escasa biodisponibilidad ecotóxica en suelos y acuíferos.
Preguntas frecuentes sobre el Platino
¿Cómo descubrieron los pueblos precolombinos la metalurgia del platino siglos antes que Europa?
Los orfebres de la cultura precolombina La Tolita recolectaban granos de platino en arenas fluviales fluviales. Como sus hornos de leña no alcanzaban los 1.768 °C necesarios para fundir el metal puro, mezclaban el polvo de platino con oro fundido en polvo. Al calentar la mezcla, el oro líquido envolvía y aglutinaba los granos de platino por sinterización en caliente; forjando y recociendo sucesivamente la aleación, elaboraron joyas y máscaras ceremoniales mil quinientos años antes que la metalurgia europea.
¿Cómo se utiliza el platino en algunos tratamientos contra el cáncer?
El cisplatino es un medicamento que contiene platino y se utiliza para tratar varios tipos de cáncer. Dentro de las células, puede unirse al ADN y dificultar que se copie correctamente. Esto puede impedir que las células tumorales sigan multiplicándose y favorecer su muerte. El cisplatino no es adecuado para todos los pacientes y puede causar efectos secundarios, por lo que se administra bajo supervisión médica.
¿Cómo funciona la sonda de temperatura Pt100 para medir grados con precisión milimétrica?
El platino posee una relación lineal extraordinariamente predecible, reproducible e inmutable entre su resistencia eléctrica y la temperatura en un rango que abarca desde −200 °C hasta +850 °C. Las sondas Pt100 incorporan un fino filamento o película de platino puro calibrado para ofrecer exactamente 100 ohmios de resistencia a 0 °C. Midiendo la resistencia eléctrica del sensor, los termómetros industriales calculan la temperatura con exactitudes de centésimas de grado en reactores químicos y laboratorios.
¿Por qué la joyería de platino es más cara y apreciada que la de oro blanco?
El platino es treinta veces más escaso que el oro en la corteza terrestre y posee un peso específico mayor, lo que hace que una joya de platino sea notablemente más pesada en la mano. Además, mientras el oro blanco es una aleación que requiere baños periódicos de rodio para no amarillear, el platino de joyería se emplea con un 95 % de pureza metálica y conserva su blanco plateado original de por vida sin desgastarse al pulirlo.
¿Cómo ayuda el platino a reducir la contaminación de los coches?
En el tubo de escape de los vehículos de combustión se instala un catalizador con una estructura interior recubierta de diminutas partículas de platino. Cuando los gases tóxicos del motor (como el monóxido de carbono y los hidrocarburos sin quemar) rozan la superficie caliente de platino, este acelera su reacción con el oxígeno, transformándolos en vapor de agua y dióxido de carbono menos dañinos antes de salir al exterior.
¿Por qué se utiliza platino en algunas pilas de combustible de hidrógeno?
En una pila de combustible, el hidrógeno reacciona con el oxígeno y produce electricidad, agua y calor. El platino actúa como catalizador: facilita las reacciones que liberan electrones del hidrógeno y permiten que el oxígeno forme agua. Funciona bien a temperaturas relativamente bajas, pero es caro y escaso. Por eso se investiga cómo reducir la cantidad necesaria o sustituirlo por materiales más abundantes.
¿En qué consistió el histórico experimento de Neil Bartlett que oxidó al xenón con hexafluoruro de platino?
Hasta 1962, los libros de texto afirmaban con rotundidad que los gases nobles eran completamente inertes e incapaces de formar enlaces químicos estables. El químico Neil Bartlett sintetizó el hexafluoruro de platino (PtF₆), un gas oxidante tan descomunalmente fuerte que arrancaba un electrón al oxígeno molecular. Razonando que el gas noble xenón tenía una energía de ionización parecida, mezcló ambos vapores, precipitando al instante un sólido amarillo-anaranjado: el primer compuesto de gas noble de la historia (XePtF₆).
Principales fuentes consultadas: PubChem, Royal Society of Chemistry, NIST, IUPAC. Última revisión: noviembre de 2026.