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332.180
74.922 u−3, +3, +5
[Ar] 3d10 4s2 4p3AsArsénico

Arsénico

El arsénico es un elemento químico de símbolo As y número atómico 33. Es un metaloide que se presenta en muchas formas minerales, generalmente en combinación con azufre y metales, y también como cristal elemental puro. Fue clasificado por primera vez como elemento por Alberto Magno en 1250.

Identidad

Masa atómica
74.922 u
Categoría
Metaloides
Grupo
15
Periodo
4
Bloque
p
Estado(s) de oxidación
−3, +3, +5
Fase (25 °C)
Sólido
Apariencia
gris metálico

Estructura electrónica

Configuración
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Configuración abreviada
[Ar] 3d10 4s2 4p3
Electrones por capa
2, 8, 18, 5
Electronegatividad (Pauling)
2.18
Afinidad electrónica
77.7 kJ/mol
1.ª energía de ionización
947 kJ/mol
Energías de ionización
947 · 1798 · 2735 · 4837 · 6043… kJ/mol

Propiedades físicas

Punto de fusión
—
Punto de ebullición
—
Densidad
5.727 g/cm³
Calor molar
24.6 J/(mol·K)

Comportamiento químico del arsénico

El arsénico es un metaloide del grupo 15 que presenta estados de oxidacion -3, +3 y +5, siendo el +3 el mas estable y el mas comun en su quimica. Su electronegatividad de 2,18 (escala de Pauling) se situa en una zona intermedia entre los no metales y los metales. Su enlace predominante es el covalente, con tendencia a formar tres enlaces dirigidos trigonalmente planos. Excepciones: a diferencia de los no metales de su grupo, el arsénico no forma la serie de oxoanion tipicos de los no metales, y su forma gris allotropica presenta propiedades metallicas conductivas, lo que puede confundir su clasificacion estricta.

Reactividad

  • 2 As + 3 Cl2 -> 2 AsCl3

    El cloro reacciona con el arsénico metallic para dar cloruro de arsénico(III), un liquido volatil de color amarillento que es el precursor de numerosos derivados arsénicos.

  • As2O3 + 6 Zn -> 2 As + 3 ZnO

    El oxidos de arsénico(III) se reduce por zinc en medio acido, obteniendose arsénico elemental, proceso utilizado en la purificacion y separacion de arsénico de otras sales.

  • As2O3 + 2 NaOH -> 2 NaAsO2 + H2O

    El oxidos de arsénico reacciona con base fuerte caliente formando arsenito de sodio, mostrando el caracter anfotero del arsénico en ambiente basico.

Compuestos destacados

CompuestoFórmulaUso o importancia
Oxidos de arsénico(III)As2O3Solido blanco; usado en organismos de laboratorio, en la industria textil y en herbicidas (históricamente)
Acido arsénicoH3AsO4Acido mineral oxidante; precursor de sales de arsina y compuestos arsénicos
Arsénico de hidrógenoAsH3Gas tóxico; empleado en la fabricación de película de arsénico para semiconductores
Arseniuro de galioGaAsSemiconductor esencial para LED, láseres de bajo consumo y comunicaciones ópticas

Representación de la distribución electrónica por niveles

Diagrama de distribución electrónica por niveles de Arsénico.Diagrama de estilo Bohr: el núcleo está en el centro y los electrones se disponen en órbitas circulares concéntricas, una por nivel de energía.AsVer en el constructor de átomos

Isótopos

El arsénico natural es monoisotópico, compuesto unicamente por el isótopo estable 75As (100%), con 42 neutrones. A diferencia de muchos elementos, no existen otros isotopos estables en la naturaleza. El 75As es no radiactivo y se utiliza como blanco en la produccion de compuestos para semiconductores; su riqueza constante lo hace un referente estable en analisis cuantitativos por espectrometria de masas.

Presencia y obtención

El arsénico es relativamente abundante en la corteza terrestre, con una concentración aproximada de 1,8 ppm. Aparece combinado en minerales como el rejalgar (As2S2), el oropimente (As2S3), la escorodita (FeAsO4.2H2O) y la niquelina (NiAs). El metal no se extrae de minerales primarios dedicados, sino como subproducto del refinado de metales de bases (cobre, plomo, estaño) y del procesado de minerales de fosfato. La producción principal se obtiene a partir de los subproductos de la roca fosfórica y de las chispas de coque de estaño.

Historia y origen del nombre

El arsénico ha sido conocido desde la antigüedad; su nombre proviene del árabe 'al-zarun' y del persa 'zarnīk', que significa 'pigmento amarillo'. El alquimista alemán Albertus Magnus lo cultivó y lo trató como compuesto químico en el siglo XII. El símbolo 'As' proviene del latín 'arsenicum'. Se describe por primera vez como un elemento por el químico suizo Johann Joachim Becher en 1648.

Aplicaciones y relevancia del arsénico

Usos del elemento

El arsénico metallic se usa en aleaciones con longitud de delgada semiconductor, como el arseniuro de galio, en voladizos para la soldadura y en la fabricacion de lentes especiales. Tambien es componente clave en ciertos materiales fotónicos y en los fotorresistivos de captacion.

Usos de sus compuestos

El arseniuro de galio es el compuesto mas importante: permitir la fabricacion de diodos emisores de luz (LED), láseres semicondutores, componentes de comunicación por microondas y dispositivos de alta frecuencia. Tambien se emplea en la produccion de láseres de estado solido y en sistemas de fotodetectores.

Salud, seguridad y medio ambiente

Papel biológico

El arsénico es altamente toxico incluso en dosis bajas, y su presencia en agua puede constituir un problema de salud publica en regiones donde los acuíferos estan contaminados. No hay funcion biologica esencial conocida; los compuestos inorganicos de arsénico se consideran carcinogenicos de grupo 1 segun la OMS. La deflustracion de arsénico metallic y sales se controla mediante limites legales estrictos.

Seguridad

El arsénico metallic es levemente toxico si se ingiere; su absorcion por inhalation es mas rapida y peligrosa. Los compuestos inorganicos son carcinogenicos de alto riesgo. El metal debe manipularse con guantes y ventilacion adecuada, y los residuos industriales se tratan en instalaciones de seguridad inalámbrica. Un campo de vida y conocimiento importante: la toxicidad del arsénico se debe a su capacidad de inhibir enzimas que requieren acido arseniado.

Medio ambiente

El arsénico no se degrada quimicamente en el medio ambiente, por lo que su acumulacion en suelos y aguas superficiales es un problema preocupante. Las actividades extractivas, la quimica industrial y los vertidos minerios pueden elevar las concentraciones de arsénico en aguas subterráneas. Los sistemas de filtración y desaparicion muy efectivos existen, pero el acceso a ellos es desigual en los paises en desarrollo.

Preguntas frecuentes sobre el Arsénico

¿Para que se utiliza el arsénico en la industria electronica?

El arsénico se utiliza principalmente en forma de compuestos semiconductor, en lugar de como elemento puro. Uno de los mas importantes es el arseniuro de galio (GaAs), empleado en determinados dispositivos electronicos y optoelectronicos. Este compuesto permite fabricar componentes que funcionan a frecuencias elevadas y dispositivos capaces de emitir o detectar luz. Sus propiedades resultan utiles en aplicaciones de radiofrecuencia, comunicaciones opticas y tecnologia espacial, donde el rendimiento especifico del material puede ser mas importante que el coste de fabricacion.

¿Por que el arseniuro de galio es util para emitir luz?

El arseniuro de galio posee una banda prohibida directa, lo que facilita que los electrones y los huecos se recombinen liberando energia en forma de fotones. Este proceso permite generar luz de manera eficiente en dispositivos diseñados para ello. En los semiconductores con banda prohibida indirecta, como el silicio, la emision luminosa suele ser menos eficiente porque intervienen procesos fisicos adicionales. Por esta razon, determinados compuestos basados en arsénico se utilizan en optoelectronica, aunque su aplicacion depende de la longitud de onda y del diseno del dispositivo.

¿Como influye el arsénico en las propiedades de los semiconductores?

El arsénico puede modificar las propiedades electricas de determinados semiconductores cuando se incorpora de manera controlada a su estructura cristalina. Por ejemplo, en el silicio actúa habitualmente como dopante donador, aportando electrones que contribuyen a la conducción electrica. En otros materiales, forma parte de la propia composicion del semiconductor, como ocurre con el arseniuro de galio. Estos dos usos son diferentes: en un caso se modifica un material existente mediante dopaje y, en el otro, se fabrica un compuesto con propiedades electronicas propias.

¿Que papel desempeñan los compuestos de arsénico en la tecnología moderna?

Los compuestos de arsénico tienen aplicaciones tecnológicas que van mas alla de la electronica convencional, especialmente en materiales semiconductor y optoelectronicos. Además del arseniuro de galio, existen otros compuestos que pueden combinarse con elementos como el indio para ajustar propiedades electronicas y opticas. Estas combinaciones permiten diseñar dispositivos para detectar luz, emitir radiación o trabajar en determinadas bandas de frecuencia. Su utilidad depende de la composicion y de la estructura del material, por lo que no todos los compuestos de arsénico presentan las mismas propiedades ni los mismos usos.

¿Que es el arseniuro de galio y para que sirve?

El arseniuro de galio es un compuesto semiconductor formado por galio y arsénico, con formula GaAs. A diferencia del silicio, presenta una banda prohibida directa, una caracteristica especialmente util para convertir electricidad en luz de manera eficiente. Por ello, se utiliza en determinados diodos emisores de luz, láseres semicondutores y dispositivos de comunicación. Tambien puede emplearse en circuitos de alta frecuencia. Su fabricacion requiere un control preciso de la composicion y de los defectos cristalinos para conseguir las propiedades electronicas y opticas deseadas.

¿Que diferencia hay entre el arsénico metallic y el arsénico gris?

El arsénico puede presentarse en distintas formas alotrópicas, es decir, estructuras diferentes constituidas por el mismo elemento. La forma gris es la mas estable en condiciones ambientales habituales y presenta una apariencia metallic, aunque sus propiedades electronicas no corresponden a las de un metal conductor convencional. Tambien existen formas amarillas y negras, con estructuras y estabilidad diferentes. Estas variedades muestran que la apariencia metallic de una sustancia no basta para clasificarla como metal, ya que su estructura interna determina gran parte de su comportamiento fisico.

¿Por que se utiliza arseniuro de galio en las comunicaciones inalámbricas?

El arseniuro de galio puede funcionar bien en dispositivos electronicos diseñados para trabajar a frecuencias elevadas. Sus propiedades de transporte de carga permiten fabricar determinados amplificadores y otros componentes utilizados en sistemas de radiofrecuencia. Estos dispositivos pueden encontrarse en equipos de comunicaciones, enlaces por microondas y aplicaciones especializadas. La eleccion del material depende de factores como la frecuencia de funcionamiento, la potencia, la eficiencia y el coste. En muchos productos, el arseniuro de galio complementa al silicio en lugar de sustituirlo completamente.

Principales fuentes consultadas: PubChem, Royal Society of Chemistry, NIST, IUPAC. Última revisión: noviembre de 2026.