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832.020
208.98 u+3, +5
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3BiBismuth

Bismuth

Le bismuth est un élément chimique de symbole Bi et de numéro atomique 83. Ce métal post-transitionnel présente généralement l’état d’oxydation +3, mais aussi l’état +5 dans certains composés. Ses propriétés chimiques présentent des similitudes avec celles de l’arsenic et de l’antimoine. Le bismuth peut se trouver à l’état natif dans la nature, bien que ses minerais commerciaux importants comprennent notamment des sulfures et des oxydes.

Identité

Masse atomique
208.98 u
Catégorie
Métaux post-transition
Groupe
15
Période
6
Bloc
p
États d'oxydation
+3, +5
État physique (à 25 °C)
Solide
Apparence
argent brillant

Structure électronique

Configuration électronique
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3
Configuration abrégée
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
Électrons par couche
2, 8, 18, 32, 18, 5
Électronégativité (Pauling)
2.02
Affinité électronique
90.9 kJ/mol
1ʳᵉ énergie d'ionisation
703 kJ/mol
Énergies d'ionisation
703 · 1610 · 2466 · 4370 · 5400… kJ/mol

Propriétés physiques

Point de fusion
271.6 °C (545 K)
Point d'ébullition
1563.8 °C (1837 K)
Densité
9.78 g/cm³
Capacité thermique molaire
25.5 J/(mol·K)

Comportement chimique de l'bismuth

Le bismuth possède une configuration électronique [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³. Ses états d’oxydation sont +3 (le plus stable et le plus courant) et +5 (fortement oxydant). Il appartient au groupe 15 (pnictogènes) et constitue le métal lourd le plus singulier du tableau périodique : un métal cassant, blanc argenté, avec une légère teinte rose irisée. C’est le plus diamagnétique de tous les métaux connus et il présente la plus faible conductivité thermique de tous les métaux après le mercure. Contrairement à ses voisins toxiques de la période 6 (plomb, thallium, mercure et polonium), le bismuth est nettement non toxique et biocompatible.

Réactivité

  • 4 Bi + 3 O₂ → 2 Bi₂O₃

    Chauffé au rouge dans l’air, il brûle avec une flamme bleue brillante en formant le trioxyde de bismuth jaune ; en refroidissant lentement à la surface, il forme des couches d’oxyde nanométriques aux couleurs irisées de l’arc-en-ciel par interférence optique.

  • Bi³⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇌ BiOCl + 2 H⁺

    Ses solutions salines aqueuses s’hydrolysent facilement en précipitant de l’oxychlorure de bismuth blanc, insoluble et brillant.

  • Bi + 4 HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + NO + 2 H₂O

    Il se dissout facilement dans l’acide nitrique dilué, en dégageant du monoxyde d’azote et en formant du nitrate de bismuth(III).

  • Bi (liquide) → Bi (solide) [expansion volumique 3,3 %]

    En passant de l’état liquide à l’état solide, il subit une expansion volumique anormale de 3,3 % (comme l’eau), ce qui lui permet de remplir des moules complexes.

Composés notables

ComposéFormuleUtilisation ou importance
Subsalicylate de bismuthC₇H₅BiO₄Médicament gastro-intestinal antacid et antidiarrhéique en vente libre (Pepto-Bismol) qui lutte contre les infections à Helicobacter pylori
Oxychlorure de bismuthBiOClPigment blanc nacré ; pigment cosmétique synthétique à éclat nacré utilisé dans les fards à paupières, les rouges à lèvres et les vernis à ongles
Tellurure de bismuthBi₂Te₃Matériau thermoélectrique haute performance utilisé dans les cellules à effet Peltier pour le refroidissement de l’électronique sans compresseur
Trioxyde de bismuthBi₂O₃Matériau céramique dense utilisé dans les émaux vitreux sans plomb et les ciments de remplissage canalaire dentaire (MTA)

Distribution de la couche électronique

Diagramme de distribution de la couche électronique de Bismuth.Diagramme de style Bohr : le noyau se trouve au centre et les électrons sont disposés sur des orbites circulaires concentriques, une par niveau d'énergie.BiAfficher dans le générateur d'atomes

Isotopes

Traditionnellement considéré comme le dernier élément stable du tableau périodique, en 2003 des scientifiques de l’Institut d’astrophysique spatiale (France) ont découvert que son seul isotope primordial, le bismuth-209 (²⁰⁹Bi, avec 126 neutrons magiques), est en réalité un radio-isotope émetteur alpha dont la demi-vie colossale est de 1,9 × 10¹⁹ ans (environ 19 billions d’années, plus d’un milliard de fois l’âge de l’univers). Des radio-isotopes synthétiques sont connus ; le bismuth-213 (²¹³Bi, demi-vie de 45,6 minutes) est utilisé en médecine nucléaire pour la radiothérapie alpha contre les leucémies.

Occurrence et production

Il s’agit d’un élément rare dans la croûte terrestre (environ 0,02-0,08 ppm), deux fois plus abondant que l’or. Il apparaît parfois comme métal natif libre dans des veines hydrothermales accompagnées de minéraux d’argent et de cobalt, mais ses principaux minerais commerciaux sont la bismuthinite (sulfure de bismuth, Bi₂S₃) et la bismite (trioxyde de bismuth). La grande majorité du bismuth mondial est récupérée comme sous-produit du raffinage métallurgique du plomb, du cuivre, de l’étain et du tungstène, principalement en Chine, au Vietnam et au Mexique.

Histoire et origine du nom

Bien qu’au Moyen Âge et à la Renaissance il ait souvent été confondu avec le plomb, l’étain et l’antimoine, les mineurs allemands de Saxe le connaissaient sous le nom de « Wismut » (prairie blanche ou masse blanche) au XVe siècle. En 1527, Paracelse le décrit comme un métal singulier et, en 1753, le chimiste français Claude François Geoffroy démontre définitivement qu’il s’agit d’un élément chimique indépendant, possédant ses propres propriétés distinctes de celles du plomb et de l’étain.

Applications et importance de l'bismuth

Utilisations de l'élément

En raison de son expansion volumique anormale à la solidification et de son faible point de fusion (271,4 °C), le bismuth forme des alliages fusibles eutectiques (tels que l’alliage de Wood, l’alliage de Rose et l’alliage de Field) utilisés dans les systèmes automatiques de gicleurs d’incendie, les fusibles de sécurité et les bouchons de chaudière. Il remplace le plomb dans les plombs de pêche écologiques, les cartouches de chasse non toxiques et les raccords de plomberie sans plomb.

Utilisations de ses composés

Le subsalicylate de bismuth est le remède gastro-intestinal le plus consommé contre l’acidité et la diarrhée du voyageur ; l’oxychlorure de bismuth ajoute un éclat nacré aux cosmétiques ; et le tellurure de bismuth alimente les refroidisseurs thermoélectriques à l’état solide.

Santé, sécurité et environnement

Rôle biologique

Il n’est essentiel pour aucun être vivant. Il est extraordinairement inoffensif comparé aux autres métaux lourds de sa période : l’ion bismuth ne s’accumule pas dans l’organisme et est facilement excrété par voie rénale et fécale sans provoquer de lésions organiques systémiques aux doses thérapeutiques habituelles.

Sécurité

C’est un métal sûr à manipuler. En pharmacologie, l’ingestion de subsalicylate de bismuth provoque une coloration noire temporaire frappante mais inoffensive des selles et de la langue, due à la formation de traces de sulfure de bismuth avec le soufre digestif.

Environnement

C’est le substitut écologique idéal (« métal vert ») pour éliminer le plomb dans les poids de pêche, les contrepoids de roue et les soudures électroniques, évitant ainsi le saturnisme et la pollution des oiseaux et des cours d’eau.

Questions fréquentes sur l' Bismuth

Pourquoi les cristaux de bismuth ont-ils des couleurs d’arc-en-ciel et des formes en escalier ?

Lorsque le bismuth liquide refroidit lentement, les bords du cristal croissent plus vite que les faces centrales, formant des protubérances en pyramide à marches frappantes. Lorsqu’on le sort dans l’air chaud, le métal s’oxyde immédiatement en formant un film transparent mince. La lumière se réfléchit entre la surface de l’oxyde et le métal, produisant des interférences optiques avec des reflets jaunes, violets et bleus vifs.

Comment le subsalicylate de bismuth lutte-t-il contre la bactérie gastrique Helicobacter pylori ?

Dans le traitement de l’ulcère peptique et de la gastrite, le subsalicylate de bismuth agit par un triple mécanisme : il recouvre la muqueuse gastrique érodée d’un film protecteur contre les acides digestifs, stimule la sécrétion de prostaglandines endogènes et exerce une action bactéricide directe. Les ions bismuth pénètrent dans la bactérie Helicobacter pylori et inhibent des enzymes respiratoires clés et des adhésines, détruisant la paroi cellulaire bactérienne et éradiquant l’infection dans les thérapies combinées.

Comment les dispositifs au tellurure de bismuth refroidissent-ils les microprocesseurs ?

Les cellules de refroidissement Peltier utilisent des semi-conducteurs de tellurure de bismuth (Bi₂Te₃) dopés de type p et n reliés en série électriquement. Lorsqu’un courant continu traverse les jonctions semi-conductrices, les électrons absorbent l’énergie thermique d’un côté et la transfèrent de l’autre côté par effet Peltier. Cela permet de refroidir silencieusement les processeurs d’ordinateur, les caméras astronomiques et les réfrigérateurs portables, sans moteur mécanique, liquide réfrigérant ni gaz à effet de serre.

Comment le radio-isotope bismuth-213 agit-il en radiothérapie alpha contre les cellules tumorales ?

Le bismuth-213 est un radionucléide alpha à courte demi-vie (46 minutes) produit dans des générateurs d’actinium-225. En médecine nucléaire, il est chimiquement lié à des anticorps monoclonaux conçus pour s’ancrer exclusivement à la surface des cellules leucémiques ou des micrométastases. Lors de sa désintégration, il émet une particule alpha de haute énergie qui détruit l’ADN de la cellule cancéreuse sur un trajet microscopique de quelques diamètres de cellules saines, minimisant les dommages aux tissus voisins.

Comment a-t-on prouvé en 2003 que le bismuth-209 est légèrement radioactif après avoir été considéré comme stable ?

Pendant plus d’un siècle, on a cru que le bismuth-209 était l’élément stable le plus lourd de la nature. En 2003, des scientifiques français ont enfermé des cristaux purs de germanate de bismuth dans des détecteurs thermiques cryogéniques à seulement vingt millièmes de degré au-dessus du zéro absolu dans un laboratoire souterrain. Après des semaines de silence environnemental, ils ont détecté le minuscule signal de désintégration alpha avec une demi-vie de dix-neuf billions d’années, confirmant que, techniquement, tout le bismuth est radioactif.

Pourquoi le bismuth augmente-t-il de volume lorsqu’il se solidifie ?

Presque tous les métaux se contractent et occupent moins d’espace lorsqu’ils refroidissent et passent de l’état liquide à l’état solide. Le bismuth est l’une des rares exceptions de la nature, se comportant comme l’eau lorsqu’elle gèle : en se solidifiant, ses atomes se réorganisent en un réseau cristallin plus ouvert et plus spacieux, augmentant son volume de plus de trois pour cent. Cette propriété est idéale pour fondre des pièces complexes et des caractères d’imprimerie.

Pourquoi le bismuth lévite-t-il au-dessus d’aimants puissants grâce à son énorme diamagnétisme ?

Le diamagnétisme est la propriété par laquelle un matériau induit à l’intérieur de lui-même un champ magnétique opposé au champ externe appliqué, subissant ainsi une force répulsive. Le bismuth possède des électrons délocalisés avec une masse effective très faible qui circulent avec une grande liberté, lui conférant la plus grande susceptibilité diamagnétique de tous les métaux. Si une feuille de bismuth est placée entre des aimants au néodyme puissants, la force répulsive surmonte la gravité, le faisant léviter dans l’air.

Principales sources consultées : PubChem, Royal Society of Chemistry, NIST, IUPAC. Dernière révision : novembre 2026.