Aller au contenu principal
471.930
107.868 u+1
[Kr] 4d10 5s1AgArgent

Argent

L’argent est un élément chimique de symbole Ag, dérivé du latin argentum, et de numéro atomique 47. Le nom latin est apparenté au grec ἄργυρος (árgyros) et provient d’une racine indo-européenne reconstruite, h₂erǵ-, associée aux notions de « gris » ou de « brillant ». Métal de transition mou, blanc et brillant, l’argent possède la conductivité électrique et thermique ainsi que la réflectivité les plus élevées parmi les métaux. Il existe à l’état naturel sous forme native, c’est-à-dire à l’état pur, sous forme d’alliages avec l’or et d’autres métaux, ainsi que dans des minéraux comme l’argentite et la chlorargyrite.

Identité

Masse atomique
107.868 u
Catégorie
Métaux de transition
Groupe
11
Période
5
Bloc
d
États d'oxydation
+1
État physique (à 25 °C)
Solide
Apparence
métal blanc brillant

Structure électronique

Configuration électronique
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10
Configuration abrégée
[Kr] 4d10 5s1
Électrons par couche
2, 8, 18, 18, 1
Électronégativité (Pauling)
1.93
Affinité électronique
126 kJ/mol
1ʳᵉ énergie d'ionisation
731 kJ/mol
Énergies d'ionisation
731 · 2070 · 3361 kJ/mol

Propriétés physiques

Point de fusion
961.8 °C (1235 K)
Point d'ébullition
2161.8 °C (2435 K)
Densité
10.49 g/cm³
Capacité thermique molaire
25.4 J/(mol·K)

Comportement chimique de l'argent

L'argent possède une configuration électronique singulière ([Kr] 4d¹⁰ 5s¹), dans laquelle un électron 5s s'intègre au sous-niveau 4d pour consolider une couche d fermée, hautement stable. Son état d'oxydation habituel et le plus stable est +1 (cation Ag⁺), bien que dans des conditions fortement oxydantes il puisse aussi montrer +2 et +3. C'est un métal noble du groupe 11 caractérisé par une inertie chimique exceptionnelle : il ne s'oxyde pas avec l'oxygène moléculaire à température ambiante, ni ne réagit avec les acides non oxydants. Cependant, il montre une affinité chimique extraordinaire pour le soufre, se ternissant par des traces de sulfure d'hydrogène dans l'environnement.

Réactivité

  • 4 Ag + 2 H₂S + O₂ → 2 Ag₂S + 2 H₂O

    Il ternit lentement au contact de l'air contenant des traces de sulfure d'hydrogène, générant un film de surface noir très adhérent de sulfure d'argent.

  • 3 Ag + 4 HNO₃ → 3 AgNO₃ + NO + 2 H₂O

    Il se dissout facilement dans l'acide nitrique dilué, libérant monoxyde d'azote et formant une solution transparente de nitrate d'argent.

  • Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl

    Le cation argent réagit instantanément avec les ions chlorure en solution aqueuse, formant un précipité blanc, filandreux, de chlorure d'argent, insoluble et sensible à la lumière.

  • 2 Ag + 2 H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2 H₂O

    Il est attaqué par l'acide sulfurique chaud et concentré, libérant du dioxyde de soufre et formant du sulfate d'argent soluble.

Composés notables

ComposéFormuleUtilisation ou importance
Nitrate d'argentAgNO₃Sel soluble précurseur des composés d'argent, antiseptique corrosif et réactif en analyse chimique
Chlorure d'argentAgClSel sensible à la lumière utilisé dans les électrodes de référence du pH, le verre photochromique et les instruments optiques
Iodure d'argentAgIAgent de nucléation cristalline utilisé pour l'ensemencement des nuages afin de provoquer la pluie ou atténuer la grêle
Sulfadiazine d'argentC₁₀H₉AgN₄O₂SAntibiotique topique essentiel pour prévenir les infections dans les brûlures graves à l'hôpital
Oxyde d'argentAg₂OMatériau à haute densité énergétique et tension stable dans les piles bouton à l'oxyde d'argent

Distribution de la couche électronique

Diagramme de distribution de la couche électronique de Argent.Diagramme de style Bohr : le noyau se trouve au centre et les électrons sont disposés sur des orbites circulaires concentriques, une par niveau d'énergie.AgAfficher dans le générateur d'atomes

Isotopes

L'argent naturel se compose de deux isotopes stables dans des proportions très similaires : l'argent-107 (¹⁰⁷Ag, avec 60 neutrons et 51,84 % d'abondance) et l'argent-109 (¹⁰⁹Ag, avec 62 neutrons et 48,16 %). Une quarantaine de radioisotopes et de nombreux isomers nucléaires ont été synthétisés ; le radionucléide métastable argent-110m (¹¹⁰ᵐAg, demi-vie de 249,8 jours) se distingue, généré par capture de neutrons dans les composants structurels des réacteurs nucléaires et servant de traceur industriel de l'usure mécanique.

Occurrence et production

C'est un élément rare dans la croûte terrestre (environ 0,075 à 0,08 ppm), environ vingt fois plus abondant que l'or. Il apparaît parfois sous forme native comme métal libre, mais ses principales sources sont les minéraux sulfurés et sulfosaltés tels que l'argentite (Ag₂S), la pyrargyrite et le quartz argyrite (argent corné, AgCl). Plus des deux tiers de l'argent mondial est obtenu comme sous-produit de l'exploitation minière et du raffinage électrolytique des minerais de cuivre, plomb, zinc et d'or. Les principaux pays producteurs sont le Mexique, le Pérou, la Chine, l'Australie, le Chili, la Russie, la Pologne et les États-Unis.

Histoire et origine du nom

[No history text in source; adapted below.] L'argent est connu depuis l'Antiquité. Il a été utilisé pour la monnaie, la bijouterie et la vaisselle bien avant d'être étudié chimiquement. Son nom vient du latin *argentum*.

Applications et importance de l'argent

Utilisations de l'élément

L'argent est utilisé dans la bijouterie, l'orfèvrerie, la monnaie de collection et certains contacts électriques grâce à sa excellente conductivité. Il entre aussi dans la composition de certains miroirs et revêtements réfléchissants.

Utilisations de ses composés

Le nitrate d'argent est un précurseur soluble des composés d'argent, un antiseptique corrosif et un réactif en analyse chimique. Le chlorure d'argent, sensible à la lumière, sert dans les électrodes de référence du pH, le verre photochromique et les instruments optiques. L'iodure d'argent sert d'agent de nucléation pour l'ensemencement des nuages. La sulfadiazine d'argent est un antibiotique topique pour les brûlures graves. L'oxyde d'argent équipe les piles bouton.

Santé, sécurité et environnement

Rôle biologique

Il n'a pas de fonction biologique connue chez l'homme. Les sels d'argent peuvent s'accumuler dans les tissus en cas d'exposition prolongée.

Sécurité

Le métal argent est relativement peu toxique, mais ses composés solubles (notamment le nitrate) sont corrosifs. En cas de contact avec les yeux ou la peau, rincer abondamment à l'eau et consulter un médecin.

Environnement

Elle est toxique pour les poissons, les crustacés et les algues microscopiques. Par conséquent, le rejet des eaux usées des procédés photographiques ou de nanotechnologie est sévèrement réglementé par les réglementations environnementales internationales.

Questions fréquentes sur l' Argent

Pourquoi l'argent est-il le meilleur conducteur d'électricité qui existe ?

Dans l'argent, les atomes sont disposés dans un réseau cristallin très ordonné et leurs électrons périphériques ont une liberté totale de mouvement. Lorsqu'une tension électrique est appliquée, ce courant électronique circule presque sans résistance ni collisions avec les autres atoms. Bien que le cuivre soit davantage utilisé car plus économique, l'argent reste le champion absolu de la conductivité.

Qu'est-ce que l'argyrie et pourquoi peut-elle changer la couleur de la peau ?

L'argyrie est une affection rare qui peut apparaître après une exposition prolongée à de fortes quantités d'argent. Le métal s'accumule dans certains tissus et, à l'exposition à la lumière, peut donner à la peau une teinte gris-bleu généralement permanente. Elle ne doit pas être confondue avec le noircissement superficiel d'un bijou en argent. L'ingestion de préparations d'argent colloïdal n'est pas une méthode sûre pour prendre soin de la santé et peut provoquer des effets indésirables.

Pourquoi l'argent est-il utilisé dans de nombreux panneaux solaires ?

Les panneaux solaires ont besoin de contacts électriques qui collectent le courant généré par la lumière sans perdre trop d'énergie. L'argent conduit très bien l'électricité, il est donc utilisé dans de fines lignes métalliques dans de nombreuses cellules solaires. Cependant, c'est aussi un matériau coûteux, et les fabricants étudient comment en réduire la quantité ou en remplacer une partie par d'autres matériaux sans nuire au rendement du panneau.

Pourquoi les miroirs des télescopes spatiaux et de laboratoire sont-ils recouverts d'argent ou d'aluminium ?

Le verre des télescopes ne fournit qu'un support mécanique poli ; la réflexion lumineuse est assurée par un film métallique monocouche déposé sous vide. L'argent est le meilleur réflecteur connu dans le spectre visible et le proche infrarouge, atteignant une réflectivité de plus de 99 % dans des bandes étendues. C'est pourquoi il est utilisé dans les télescopes infrarouges haute résolution et en optique astronomique lorsque l'objectif est de capturer la quantité maximale de photons de galaxies lointaines et faibles.

Pourquoi la couverts et les bijoux en argent noircissent-ils ?

Contrairement aux idées reçues, l'argent ne noircit pas à cause de l'oxygène de l'air. Le véritable responsable est le soufre présent en petites quantités dans l'environnement, provenant de la pollution, des gaz ou même d'aliments comme les œufs. L'argent réagit avec ces composés pour former un très fin film noir de sulfure d'argent en surface, qui peut être facilement nettoyé.

Comment l'argent est-il utilisé pour produire la pluie artificielle ?

Pour stimuler la pluie en période de sécheresse, des avions ou des fusées dispersent de minuscules particules d'iodure d'argent à l'intérieur des nuages froids. Comme les cristaux de cette substance ont une forme microscopique presque identique à celle de la glace, la vapeur d'eau des nuages se condense rapidement sur eux, formant des gouttes ou des flocons de neige qui tombent par gravité au sol.

Comment l'argent aide-t-il à combattre les microbes dans certains pansements médicaux ?

Certains pansements contiennent de l'argent et libèrent de petites quantités d'ions de ce métal au contact de la plaie. Ces ions peuvent interférer avec les protéines et d'autres composants de certaines bactéries, rendant leur croissance difficile. Les pansements à l'argent sont utilisés dans certaines situations cliniques, mais ils ne sont pas nécessaires pour toutes les plaies et ne garantissent pas l'élimination de tout microorganisme. Leur choix dépend de la lésion et du critère du professionnel de santé.

Principales sources consultées : PubChem, Royal Society of Chemistry, NIST, IUPAC. Dernière révision : novembre 2026.