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681.240
167.259 u+3
[Xe] 4f12 6s2ErErbium

Erbium

L’erbium est un élément chimique de symbole Er et de numéro atomique 68, appartenant à la série des lanthanides. Lorsqu’il est isolé artificiellement, c’est un métal solide blanc argenté. Dans la nature, il se trouve toujours combiné à d’autres éléments. Comme les autres terres rares, il est présent dans plusieurs minéraux, notamment la gadolinite, découverte à Ytterby, en Suède, localité également associée à la découverte de l’yttrium, de l’ytterbium et du terbium.

Identité

Masse atomique
167.259 u
Catégorie
Lanthanides
Groupe
3
Période
6
Bloc
f
États d'oxydation
+3
État physique (à 25 °C)
Solide
Apparence
blanc argenté

Structure électronique

Configuration électronique
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f12
Configuration abrégée
[Xe] 4f12 6s2
Électrons par couche
2, 8, 18, 30, 8, 2
Électronégativité (Pauling)
1.24
Affinité électronique
30.1 kJ/mol
1ʳᵉ énergie d'ionisation
589 kJ/mol
Énergies d'ionisation
589 · 1150 · 2194 · 4120 kJ/mol

Propriétés physiques

Point de fusion
1528.8 °C (1802 K)
Point d'ébullition
2867.8 °C (3141 K)
Densité
9.066 g/cm³
Capacité thermique molaire
28.1 J/(mol·K)

Comportement chimique de l'erbium

L’erbium possède douze électrons externes ([Xe] 4f¹² 6s²) et se comporte presque toujours en +3, avec une faible électronégativité (1,24). Il forme des liaisons fortement ioniques et des sels roses caractéristiques. Il est mou, malléable et relativement stable à l’air. Ses ions Er³⁺ absorbent et émettent dans l’infrarouge avec une grande efficacité : ils amplifient la lumière d’Internet et génèrent le laser chirurgical le plus précis.

Réactivité

  • 4 Er + 3 O₂ → 2 Er₂O₃

    À l’air sec, il se ternit lentement en formant un oxyde rosé ; à l’air humide, la corrosion progresse. Chauffé, il brûle en oxyde.

  • 2 Er + 6 H₂O → 2 Er(OH)₃ + 3 H₂

    Il réagit lentement à froid et vigoureusement à chaud, en libérant de l’hydrogène. Les fibres dopées qui le contiennent, en revanche, sont insolubles et stables.

  • 2 Er + 6 HCl → 2 ErCl₃ + 3 H₂

    Il se dissout dans les acides en donnant des sels d’erbium(III) roses. Le chlorure est la matière première des fibres EDFA et des grenats Er:YAG.

  • Er + 3 F₂ → 2 ErF₃

    Avec le fluor, il donne le fluorure, précurseur de cristaux laser et de verres fluorés pour la fibre optique infrarouge moyen.

Composés notables

ComposéFormuleUtilisation ou importance
Oxyde d’erbiumEr₂O₃Fibres EDFA et verres roses
Grenat Er:YAGEr:Y₃Al₅O₁₂Laser dentaire et dermatologique
Fibre dopée à l’erbiumSiO₂:ErAmplificateurs Internet
Chlorure d’erbiumErCl₃Production du métal et des fibres
Fluorure d’erbiumErF₃Cristaux laser et optique IR

Distribution de la couche électronique

Diagramme de distribution de la couche électronique de Erbium.Diagramme de style Bohr : le noyau se trouve au centre et les électrons sont disposés sur des orbites circulaires concentriques, une par niveau d'énergie.ErAfficher dans le générateur d'atomes

Isotopes

L’erbium naturel mélange six isotopes stables : 162Er (~0,14 %), 164Er (~1,6 %), 166Er (~33,6 %), 167Er (~22,95 %), 168Er (~26,8 %) et 170Er (~14,9 %), tous avec 68 protons. Le 167Er, à spin nucléaire, est utilisé en résonance et en horlogerie ; le 170Er est une cible pour produire le thulium-170 médical et industriel.

Occurrence et production

Il apparaît à environ 3,5 ppm dans la monazite, la bastnasite et la xénotime aux côtés de l’holmium et du thulium. Les principaux gisements se trouvent en Chine, aux États-Unis et en Australie. Il est obtenu par dissolution acide, extraction par solvant et échange d’ions, et le métal par électrolyse ou réduction au calcium.

Histoire et origine du nom

Carl Gustaf Mosander en eut un aperçu en 1843 dans l’yttria et Per Teodor Cleve le confirma en 1879, séparant l’erbium du terbium et de l’ytterbia. Ils le nommèrent erbium, d’après Ytterby, le village suédois qui a donné son nom à quatre éléments. Pendant un siècle, ce fut un pigment rose jusqu’à ce que les fibres optiques en fassent l’âme d’Internet.

Applications et importance de l'erbium

Utilisations de l'élément

En tant que dopant dans les fibres de silice, il amplifie le signal Internet dans la bande à 1 550 nm sans le convertir en électricité : chaque répéteur sous-marin contient de l’erbium. Il dope aussi des alliages et des concentrateurs magnétiques pour la cryogénie.

Utilisations de ses composés

Le grenat Er:YAG (2 940 nm) vaporise la peau et l’émail avec une précision micrométrique en dermatologie et en dentisterie. L’oxyde teinte en rose les verres, les pierres synthétiques et les verres de protection ; le fluorure forme des lasers dans l’infrarouge moyen.

Santé, sécurité et environnement

Rôle biologique

Il n’a aucune fonction biologique et est considéré comme peu toxique. Les fibres et les verres qui le contiennent sont insolubles et ne libèrent pas d’erbium ; en médecine, c’est la lumière laser qui agit, et non l’élément libre.

Sécurité

La poudre métallique exige un contrôle comme poussière combustible, avec extraction et sans flammes. Les lasers Er:YAG nécessitent des lunettes spécifiques et des enceintes signalées ; le risque est optique, non chimique.

Environnement

Sa faible teneur signifie déplacer beaucoup de roche par kilo, avec consommation de réactifs. En contrepartie, chaque gramme dans les amplificateurs évite des répéteurs électriques et économise l’énergie du réseau pendant des décennies. Le recyclage des fibres et des grenats commence à récupérer l’erbium.

Questions fréquentes sur l' Erbium

Pourquoi l’erbium est-il important pour Internet et les télécommunications ?

L’erbium est essentiel dans les amplificateurs à fibre optique dopée à l’erbium, appelés EDFA. Ces dispositifs amplifient directement les signaux lumineux à l’intérieur du câble, sans les convertir en signaux électriques. Grâce à cela, les données peuvent parcourir de longues distances — y compris les câbles sous-marins — avec moins de pertes. Une bonne partie de l’infrastructure d’Internet dépend indirectement de cet élément.

À quoi l’erbium est-il utilisé en médecine et en dentisterie ?

L’erbium est l’élément actif des lasers Er:YAG, qui émettent une lumière infrarouge fortement absorbée par l’eau des tissus. Cette absorption permet une ablation précise avec une pénétration thermique limitée. Il est utilisé en dermatologie pour les traitements superficiels de renouvellement de la peau et l’ablation de tatouages, et en dentisterie pour les interventions sur l’émail, la dentine et les tissus parodontaux.

Pourquoi l’erbium donne-t-il une couleur rose à certains verres ?

Lorsque l’erbium est ajouté au verre, ses ions absorbent certaines longueurs d’onde et en transmettent d’autres, produisant une teinte rose ou rosée. Cette propriété est mise à profit dans les lunettes de soleil, les pierres synthétiques et les verres décoratifs. Elle est aussi utilisée dans les verres absorbant l’infrarouge, y compris les lunettes de protection pour soudeurs et métallurgistes, où elle aide à filtrer le rayonnement non visible.

Quelle est la différence entre les lasers à l’erbium et à l’holmium ?

Les lasers à l’erbium, comme l’Er:YAG, émettent près de 2 940 nanomètres et sont fortement absorbés par l’eau, ce qui les rend adaptés aux traitements superficiels de la peau et des tissus dentaires. Les lasers à l’holmium, comme le Ho:YAG, émettent autour de 2 100 nanomètres et pénètrent un peu plus, si bien qu’ils sont utilisés en urologie et en chirurgie endoscopique. Tous deux tirent parti de l’absorption par l’eau, mais avec une profondeur et des applications cliniques différentes.

Pourquoi l’erbium amplifie-t-il la lumière dans les fibres optiques ?

Les ions erbium peuvent absorber l’énergie d’une source de pompage puis la restituer ensuite sous forme de lumière dans la bande proche de 1 550 nanomètres, où la fibre optique standard présente de très faibles pertes. En dopant la fibre avec de l’erbium, le signal qui parcourt le câble est renforcé à mesure qu’il avance. Ce procédé permet de transmettre l’information sur de longues distances avec une plus grande efficacité et moins de répéteurs électriques.

L’erbium est-il dangereux ?

L’erbium est considéré comme peu toxique et aucune fonction biologique essentielle n’est connue chez l’homme. Le métal pur s’oxyde lentement à l’air et peut être attaqué par l’eau, si bien que sa manipulation industrielle exige des précautions. Les risques pratiques sont associés surtout aux poudres, aux composés chimiques ou aux équipements laser, et non aux produits finis tels que les câbles optiques, les verres ou les dispositifs médicaux.

D’où vient l’erbium ?

L’erbium se trouve principalement dans les minerais de terres rares tels que la monazite et la bastnasite, avec d’autres lanthanides. Après traitement du minerai, il est séparé par échange d’ions et extraction par solvant, techniques nécessaires car ces éléments partagent des propriétés chimiques très similaires. Il peut ensuite être obtenu sous forme d’oxyde, de sel ou de métal pour des applications dans les fibres optiques, les lasers, les alliages et les verres spéciaux.

Principales sources consultées : PubChem, Royal Society of Chemistry, NIST, IUPAC. Dernière révision : novembre 2026.